Giải hóa 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazơ
Hướng dẫn giải bài tập, bài thực hành trong bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazơ - trang 14 sách giáo khoa hóa học 11. Tất cả các kiến thức lý thuyết và bài tập trong bài học này đều được giải đáp cẩn thận, chi tiết. Chúng ta tham khảo để học tốt hóa học 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazơ nhé Tiêu đề: Giải hóa bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazơ
[toc:ul]
I. Tóm tắt lý thuyết
Nước là chất điện li yếu:
- Môi trường trung tính : [H+] = [OH-]
- Tại 250C, trong nước nguyên chất có: [H+] = [OH-] = 1,0.10-17 M.
- Tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14
- Môi trường axit
- [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M
- Môi trường kiềm
- [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M
Khái niệm pH, chất chỉ thị axit – bazơ
- pH : để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm.
pH = - lg[H+] ; [H+] = 10- pH
- pH = 7 môi trường trung tính.
- pH < 7 môi trường axit.
- pH > 7 môi trường kiềm.
II. Giải bài tập sgk
Giải câu 1. Tích số ion của nước là gì...
Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?
Hướng dẫn giải
- Tích nồng độ ion H+ và nồng độ ion OH– trong nước gọi là tích số ion của nước.
- Ở 25°c, tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14
Giải câu 2. Phát biểu các định nghĩa ...
Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Hướng dẫn giải
- Môi trường axit :
- Theo nồng động H+ là môi trường [H+] > [OH–] hay [H+] > 10-7M
- Theo pH là môi trường pH < 7
- Môi trường bazơ :
- Theo nồng động H+ là môi trường [H+] < [OH–] hay [H+] < 10-7M
- Theo pH là môi trường pH > 7
- Môi trường trung tính:
- Theo nồng động H+ là môi trường [H+] = [OH–] hay [H+] = 10-7 M
- Theo pH là môi trường pH = 7
Giải câu 3. Chất chỉ thị axit – bazơ là...
Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Hướng dẫn giải
- Khái niệm chất chỉ thị axit – bazơ : là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
- Màu của quỳ đổi theo pH:
- Màu đỏ: pH ≤ 6 (môi trường axit)
- Màu tím: pH = 7 (môi trường trung tính)
- Màu xanh: pH ≥ 8 (môi trường bazơ)
- Màu của dung dịch phenolphatalein đổi theo pH:
- Không màu pH < 8,3
- Màu hồng pH > 8,3 (môi trường bazơ)
Giải câu 4. Một dung dịch có ...
Một dung dịch có [OH–] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit
B. trung tính
C. kiềm
D. không xác định được
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Giải thích: Ta có nồng độ H+: [H+] = 10-14/ 1,5. 10-5 =6,6.10-10M
=> [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M vì vậy đây là môi trường kiềm
Giải câu 5.Tính nồng độ...
Tính nồng độ H+, OH– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.
Hướng dẫn giải
- Với dung dịch HCl 0,1M:
PTĐL: HCl → H+ + Cl–
(nồng độ) 0,1M 0,1M
⇒Do HCl là chất điện li mạnh nên [HCl]=[H+] = 0,1M Vậy pH của dung dịch là: pH = -lg 0,1 = 1
- Với dung dịch NaOH:
PTĐL: NaOH → Na+ + OH–
(nồng độ) 0,01M 0,01M
⇒Do NaOH là chất điện li mạnh nên [NaOH] = [OH–] = 0,01M =>[H+] = = 10-14/0,01 =10-12M
Vậy pH của dung dịch là :pH = -lg 10-12 = 12
Giải câu 6. Trong dung dịch HCl 0,010M ...
Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H+].[OH–] > 1,0.10-14
B. [H+].[OH–] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH–] < 1,0.10-14
D. Không xác định được.a
Hướng dẫn giải
Đáp án B.
Giải thích: Tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14 là hằng số ở nhiệt độ xác định (khoảng 25 độ C) phụ thuộc vào nhiệt độ mà không phụ thuộc vào môi trường.