Tải bài giảng điện tử powerpoint Hóa học 11 Kết nối tri thức bài 7: Sulfur và sulfur dioxide. Bài học được thiết kể đẹp mắt, nội dung giảng dạy hay nhiều trò chơi và video phong phú thu hút học sinh tập trung nắm bắt kiến thức quan trong. Giáo án tải về chỉnh sửa được. Kéo xuống để xem chi tiết
Rõ nét về file powerpoint trình chiếu. => Xem thêm
CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI
KHỞI ĐỘNG
Luật chơi:
Ô số 1 (8 chữ cái): Tên dân gian dùng để gọi vị thuốc đông y có thành phần chính là sulfur?
Ô số 2 (5 chữ cái): Vật liệu có tính đàn hồi?
Ô số 3 (7 chữ cái): Tên gọi của ion S2- theo IUPAC là gì?
Ô số 4 (7 chữ cái): Tên gọi của uon theo IUPAC là gì?
Ô số 5 (6 chữ cái): Trong công nghiệp, quá trình sử dụng sulfur làm chất phụ gia giúp tăng độ bền, chống mài mòn cho cao su gọi là gì?
Ô số 6 (8 chữ cái): Sulfur dioxide là tác nhân hàng đầu gây mưa acid. Cụm từ ‘‘mưa acid’’ trong tiếng Anh gọi là gì?
BÀI 7
SUNFUR VÀ SUNFUR DIOXIDE
NỘI DUNG BÀI HỌC
Sunfur
Sunfur dioxide
Hoạt động nhóm: Tìm hiểu về trạng thái tự nhiên của sunfur
Nhận xét
Nguyên tố lưu huỳnh tồn tại trong tự nhiên ở cả dạng đơn chất (mỏ sulfur) và dạng hợp chất (quặng sulfide, sulfate,..).
Nêu những số oxi hóa của sulfur? Xác định số oxi hóa của sulfur trong các hợp chất H2S, SO2, SO3?
Xác định ô, nhóm, chu kì của nguyên tố sulfur? Sulfur có tính kim loại hay phi kim?
Cấu tạo nguyên tử
Nêu cấu tạo phân tử sulfur (gồm mấy nguyên tử? dạng gì?)
Mỗi nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử bên cạnh bằng liên kết gì?
Trong các phản ứng hóa học, phân tử sulfur thường được viết như thế nào?
Hình 7.3. Phân tử sulfur S8
Câu hỏi 1 HĐ I.2 (SGK tr.43). Viết cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) và biểu diễn sự phân bố electron vào các ô orbital.
1s22s22p63s23p4 hay [Ne]3s23p4
Câu hỏi 2 HĐ I.2 (SGK tr.43). Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự đoán về:
S + 2e S2-
Tương tự, nguyên tử sulfur cũng có xu hướng dùng chung electron với nguyên tử phi kim để tạo liên kết cộng hóa trị
> Là số oxi hóa trung gian nên thể hiện được cả tính oxi hóa (nhận electron để giảm số oxi hóa) và tính khử (nhường electron để tăng tính oxi hóa).
Đơn chất sunfur
Có hai dạng thù hình: dạng tà phương (bền ở nhiệt độ thường) và dạng đơn tà
Không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide
Thực hiện thí nghiệm chứng minh sulfur đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và hoàn thành Phiếu học tập.
Thí nghiệm : Sulfur tác dụng với sắt (iron)
Chuẩn bị
Tiến hành
Dự đoán sản phẩm tạo thành sau thí nghiệm, viết phương trình hóa học của phản ứng và xác định chất oxi hóa, chất khử?
.....
=> Còn nữa.... Files tải về, sẽ có đầy đủ nội dung bài học
=> Tặng kèm nhiều tài liệu tham khảo khi mua giáo án:
Bài giảng điện tử Hóa học 11 KNTT, Tải giáo án Powerpoint Hóa học 11 kết nối bài 7: Sulfur và sulfur dioxide, giáo án powerpoint Hóa học 11 kết nối tri thức bài 7: Sulfur và sulfur dioxide