Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, neutron, electron là 18. Hãy xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn và giải thích.

Bài tập 5.15. 

Ta có: p + e + n = 18 hay 2p + n = 18

⇒ p < 9 ⇒ X thuộc chu kì 2.

Với p ≤ n = 18 – 2p ≤ 1,33p nên 5,4 ≤ p ≤ 6 ⇒ p = 6

X là C (carbon)

Cấu hình electron của C là:  $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$

Nguyên tố C có số thứ tự 6 nằm ở chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Bài tập 5.16. 

Số electron trong cation = Số electron trong anion = $\frac{20}{2}$ = 10

Có 3 trường hợp, Al$^{3+}$ và N$^{3-}$; Mg$^{2+}$ và O$^{2-}$; Na$^{+}$ và F$^{-}$

N$^{3-}$ và O$^{2-}$ không thỏa mãn mức oxi hóa duy nhất (ví dụ N$^{+2}$ trong NO hay O$^{2+}$ trong F₂O)

Vậy, X là Na ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA và Y là F ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

Bài tập 5.17. 

Hạt mang điện là p và e; hạt không mang điện là n

Tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, ta có: p + e + n = 34

Do số p = số e nên 2p + n = 34 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 nên ta có:

p + e – n = 10 hay 2p – n = 10 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ p = 11 và n = 12.

⇒ R là ₁₁Na

Cấu hình electron Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Vị trí trong bảng tuần hoàn của R: ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Bài tập 5.18. 

Cùng nhóm A và ở hai chu kì kế tiếp với tổng Z = 32 thì số proton của hai nguyên tử chênh nhau 8 đơn vị. Tức là p + p + 8 = 32 ⇒ p = 12

Vị trí trong bảng tuần hoàn của A, B: ô số 12 và 20, chu kì 3 và 4, cùng nhóm IIA.