Bài tập 14.13.
a) C2H4 (CH2=CH2): có 5 liên kết σ và 1 liên kết π
b) C2H2 (CH≡CH): có 3 liên kết σ và 2 liên kết π;
c) HCN (H - C≡N): có 2 liên kết σ và 2 liên kết π;
d) HCOOH có 4 liên kết σ và 1 liên kết π
Bài tập 14.14. Bản chất các liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố tạo liên kết. Viết công thức cấu tạo các phân tử và tính hiệu độ âm điện để suy ra bản chất liên kết.
H - Cl=O có hiệu độ âm điện H - Cl là 0,96 ⇒ liên kết cộng hoá trị phân cực; Cl - O là 0,28 ⇒ liên kết cộng hoá trị không phân cực.
K+ và [S - H]− có liệu độ âm điện K và S là 1,76 ⇒ liên kết ion; S - H là 0,38 ⇒ liên kết cộng hoá trị phân cực.
có hiệu độ âm điện H và O là 1,24 ⇒ liên kết cộng hoá trị phân cực; C - O có hiệu độ âm điện là 0,89 ⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực.
K+ và
có hiệu độ âm điện K - O là 2,62 ⇒ liên kết ion, S - O là 1,54 ⇒ liên kết cộng hoá trị phân cực.
Bài tập 14.15.
a) Sự tăng nhiệt độ sôi từ HCI đến HI do khối lượng phân tử tăng.
b) HF có liên kết hydrogen làm cho các phân tử liên kết với nhau chặt chẽ hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn.
Bài tập 14.16.
a) Coi x và y là số proton (số electron) ở nguyên tử A và B tương ứng.
Ta có: x+ 3y = 42- 2= 40 ⇒ y < $\frac{40}{3}$ = 13,33.
B thuộc chu kì 2 và là một phi kim (tạo anion) nên B chỉ có thể là F, O hoặc N.
- Nếu B là F thì y = 9, trong AF3$^{2-}$ có A với số oxi hoá bằng + 1.
⇒x = 40 - (3.9)= 13 ~ AI (không hợp lí vì AI không có số oxi hoá bằng + 1).
- Khi B là O thì y = 8, trong AO3$^{2-}$ có A với số oxi hoá bằng +4
⇒ x= 40 - (3.8)= 16 ~ S (lưu huỳnh) ⇒ Anion là $SO_{3}^{2-}$.
- Khi B là N thì y = 7, trong AN3$^{2-}$ có A với số oxi hoá bằng +7
⇒ x= 40 - (3.7) = 19 ~ K (không hợp lí vì K không có số oxi hoá bằng +7).
b) Cấu tạo Lewis:
Bài tập 14.17.
a) Nguyên tố s có 7 electron s là K ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$);
nguyên tố p có 11 electron p là Cl ($1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$);
nguyên tố p có 4 electron p là O ($1s^{2}2s^{2}2p^{4}$);
Khối lượng O trong X là: 122,5 . 0,3919 ≈ 48 (amu) ứng với 3 nguyên tử O.
Công thức X có dạng KxClyO3.
Theo bài ra ta có: 39x + 35,5y = 122,5 - 48 = 74,5.
⇒x = y = 1 = công thức X: KClO3.
b) Cấu tạo X:
gồm liên kết K$^{+}$ và ClO3$^{-}$ là liên kết ion; liên kết đơn Cl - O và liên kết kép Cl = O là các liên kết cộng hoá trị phân cực