Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là A.2. B.3. C. 4. D.5.

Bài tập 10.5. Đáp án: C

Phân tử CS₂ được biểu diễn:→ tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4.

Bài tập 10.6. Đáp án: D

Phân tử BeH₂ được biểu diễn H : Be : H

Phân tử AICl₃ được biểu diễn

Phân tử PCl₅ được biểu diễn

Phân tử SiF₄ được biểu diễn

Bài tập 10.7. Đáp án: B

Phân tử H₂O được biểu diễn

Phân tử NO₂ được biểu diễn

Phân tử CO₂ được biểu diễn

Phân tử CI₂ được biểu diễn

Bài tập 10.8.

• Nguyên tử khí hiếm đều có cấu hình electron bão hoà là ns²np⁶ (trừ helium có cấu hình 1s² làm cho nguyên tử khí hiếm rất bền vững nên các nguyên tử khí hiếm rất khó tham gia phản ứng hoá học. Trong tự nhiên, các khí hiếm đều tồn tại ở trạng thái nguyên tử (hay còn gọi là phân tử một nguyên tử) tự do, bền vững (nên còn gọi là các khí trơ).
• Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm, ví dụ: H₂, Cl₂, HCI, CO₂,... hay tự tập hợp lại thành các khối tinh thể, ví dụ: tinh thể NaCl,...

Bài tập 10.9.

• Nguyên tử potassium chỉ có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhường đi 1 electron này để tạo thành ion dương. lon dương (K⁺) có cấu hình elecron lớp ngoài cùng giống với khí hiếm argon (3s²3p⁶) đứng trước potassium trong bảng tuần hoàn.
• Nguyên tử bromine có 7 electron ở lớp electron ngoài cùng nên dễ dàng nhận thêm 1 electron tạo ra anion bromide (Br^-) có cấu hình electron lớp ngoài cùng giống với khí hiếm krypton  (4s²4p⁶), đứng sau bromine trong bảng tuần hoàn.

Bài tập 10.10.

• Khi hình thành liên kết H + Cl → H-CI thì hệ toả ra năng lượng và ngược lại khi phá vỡ liên kết H-CI → H + CI thì hệ thu thêm năng lượng.
• Xét về mặt năng lượng thì phân tử H-CI có năng lượng nhỏ hơn hệ hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ. Trong hai hệ đó thì hệ H-CI bền hơn hệ H và CI.

Bài tập 10.11.

Cấu hình electron của nguyên tử Na:

Cấu hình electron của nguyên tử S:

Khi Na kết hợp với S, mỗi nguyên tử Na nhường đi 1 electron hoá trị duy nhất để tạo thành cation Na⁺ có 8 electron ở vỏ nguyên tử giống với khí hiếm neon.

Nguyên tử S có 6 electron hóa trị nhận thêm 2 electron từ hai nguyên tử Na tạo thành ion sulfide S²⁻ có 8 electron ở vỏ nguyên tử giống với khí hiếm argon