Bài tập 17.12.
a) do phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao (3000 °C) hoặc nhờ tia lửa điện nên đó là phản ứng thu nhiệt
b) do năng lượng liên kết trong các phân tử các chất phản ứng rất lớn (N2: 945 kJ/mol, O2 494 kJ/mol) so với sản phẩm (NO: 607 kJ/mol) nên phản ứng khó xảy ra.
Bài tập 17.13. Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe2O3 tạo ra 1 mol Al2O3 và 2 mol Fe
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
$\Delta _{f}H_{298}^{o}$=$\Delta _{f}H_{298}^{o}$( Al2O3) + 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Fe) - 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$( Al) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$( Fe2O3)
= 102. (-16,37) + 2.0 - 2.0 - 160.(-5,14) = - 847,34 (kJ).
Nhiệt dung của sản phẩm: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K$^{-1}$)
Nhiệt độ tăng lên: ∆T = $\frac{847,34.10^{3}.50%}{160,72}$= 2636 (K)
Nhiệt độ đạt được = (25 + 273) + 2636 = 2934 (K)
Bài tập 17.14.
a) C4H10(g) + $\frac{13}{2}$O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) (1)
b) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = 3. EC - C + 10.EC - H + 6,5.EC=O - 4.2.EC = O - 5.2. EO - H
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 - 8.799 - 10.467 = -2626,5 (kJ).
c) Q = $\frac{12.10^{3}.2626,5}{58}$ = 964163,4 (kJ)
Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.$10^{3}$.4,2.(100-25)=630000 (J) = 630 (kJ)
Số ấm nước: $\frac{964163,4.60%}{630}$ = 918 (ấm nước)