Bài tập 17.6. Đáp án: A
$n_{O_{3}}=\frac{100.24}{48.100}$=0,5 (mol)
$\Delta _{f}H_{298}^{o}=\frac{71,2.2}{0,5}$=284,8
$\Delta _{f}H_{298}^{o} = 2\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3}) - 3\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{2})$
= 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3})$ - 3.0 = 284,8 (kJ)
⇒$\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3})$ = 142,4 (kJ/mol)
Bài tập 17.7. Đáp án: B
Bài tập 17.8. Đáp án: A
$n_{H_{2}}$= 1mol; $n_{O_{2}}$= 1mol
⇒ O2 dư, H2 phản ứng hết.
Q = $\frac{1}{2}$∆H = -286 (kJ)
Bài tập 17.9. ∆H (1) = 2. (-46) - 0 - 0 = -92 (kJ/mol)
∆H (2) = (-46) - 0 - 0 = -46 (kJ/mol)
Phản ứng toả nhiệt (do ∆H < 0) và ∆H (1) = 2. ∆H (2)
khi tổng hợp 1 tấn NH3 thì nhiệt lượng tỏa ra = $\frac{46.10^{6}}{17}$=$2,7.10^{6}$ (kJ)
Tính theo 2 phương trình phản ứng đều ra kết quả giống nhau
Bài tập 17.10. ∆H (1) = (-635) + (-393,5) - (- 1207) = +178,5 (kJ/mol)
∆H (2) = (-393,5) - 0 - 0 = -393,5 (kJ/mol)
Bài tập 17.11.
phản ứng (1) có $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ > 0 là phản ứng thu nhiệt
phản ứng (2) có $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt