Soạn mới giáo án hóa học 8 cánh diều bài Bài tập (Chủ đề 2)

Ngày soạn:…/…/…

Ngày dạy:…/…/…

BÀI TẬP (CHỦ ĐỀ 2)

1. MỤC TIÊU
2. Kiến thức

Sau bài học này, HS sẽ:

• Hệ thống lại kiến thức đã học của chủ đề 2.
• Vận dụng kiến thức để áp dụng giải bài tập

2. Năng lực

Năng lực chung:

• Năng lực tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu được khái niệm về mol, tỉ khối, thể tích mol của chất khí và công thức tính.
• Năng lực giao tiếp và hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để mô tả các khái niệm, hiện tượng. Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, tích cực tham gia các hoạt động trong lớp.
• Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hoàn thành nhiệm vụ học tập.

Năng lực khoa học tự nhiên:

• Nhận thức khoa học tự nhiên: Hệ thống kiến thức đã học về chủ đề phản ứng hóa học.
• Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Vận dụng kiến thức và kĩ năng đã học hoàn thành các bài tập chủ đề 2 trong SGK

3. Phẩm chất

• Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.
• Cẩn thận, trung thực và thực hiện các yêu cầu trong bài học.
• Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập khoa học tự nhiên.

1. THIẾT BỊ DẠY HỌC
2. Đối với giáo viên

• SGK, SGV, SBT KHTN 8 phần Hóa học.
• Tranh ảnh, video liên quan đến bài học, phiếu học tập

2. Đối với học sinh

• SGK, SBT KHTN 8 phần Hóa học.
• Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến bài học và dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu của GV.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
2. Mục tiêu: Khơi gợi kiến thức đã học trong chủ đề 2; tạo tâm thế hứng thú cho học sinh.
3. Nội dung: GV phát phiếu học tập, HS làm phiếu học tập
4. Sản phẩm học tập: HS hoàn thiện phiếu học tập.
5. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV chia lớp thành các nhóm, phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu các nhóm không sử dụng tài liệu và hoàn thành phiếu:

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS suy nghĩ, thảo luận hoàn thành phiếu học tập.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- Mỗi phần, GV mời đại diện nhóm trình bày, các nhóm khác chú ý lắng nghe để nhận xét.

Đáp án Phiếu học tập

1. Acid

- Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H⁺.

- Các tính chất của acid là dung dịch acid có vị chua, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với nhiều kim loại tạo ra khí hydrogen.

2. Base

- Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH^-.

- Các tính chất hóa học của base là làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein chuyển hồng, tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

3. Thang pH

- Thang pH dùng để: đánh giá độ acid – base của dung dịch.

 - Nếu pH = 7 thì dung dịch có môi trường trung tính (không có tính acid và không có tính base). Nước tinh khiết (nước cất) có pH=7.

- Nếu pH > 7 thì dung dịch có môi trường base, pH càng lớn thì độ base của dung dịch càng lớn.

- Nếu pH < 7 thì dung dịch có môi trường acid, pH càng nhỏ thì độ acid của dung dịch càng lớn.

4. Oxide

- Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

- Oxide được chia thành bốn loại: oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Oxide acid tác dụng với dung dịch base tạo ra muối và nước.

- Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước.

5. Muối

- Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H⁺ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium.

- Muối tác dụng với kim loại, dung dịch acid, dung dịch base, dung dịch muối.

- Muối có thể được tạo thành bằng cách cho dung dịch acid tác dụng với: base, oxide base, muối hoặc cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau,…

6. Phân bón hóa học

- Phân bón hóa học là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng dùng để bón cho cây trồng và được chia thành ba loại: đa lượng, trung lượng và vi lượng.

- Phân đa lượng gồm: phân đạm cung cấp nguyên tố nitrogen, phân lân cung cấp nguyên tố phosphorus, phân kali cung cấp nguyên tố kali, phân hỗn hợp cung cấp cho cây hai hoặc ba nguyên tố trên.

- Để phát huy tối đa hiệu quả của phân bón, tránh gây tác hại đến môi trường, cần phải sử dụng phân bón hóa học đúng loại, đúng lúc, đúng liều lượng và đúng cách.

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV đánh giá câu trả lời của HS, trên cơ sở đó dẫn dắt HS vào bài học: Bài tập (Chủ đề 2)

1. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
2. Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức đã học thông qua làm bài ôn tập chương 2.
3. Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, liên hệ thực tế, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để hoàn thành Bài 1 – 9 SGK trang 72.
4. Sản phẩm học tập: Kết quả làm Bài 1 – 9 SGK trang 72.
5. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV yêu cầu HS làm Bài 1 – 9 SGK trang 72:

Bài 1. Trong các chất sau, chất nào là acid, base, kiềm?

HCl, CuO, KOH, CaCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₂.

Bài 2. Trong các chất sau, chất nào là muối, oxide base, oxide acid: CuSO₄, SO₂, MgCl₂, CaO, Na₂CO₃. Viết tên gọi các muối.

Câu 3. Chất nào trong dãy chất sau: CuO, Mg(OH)₂, Fe, SO₂, HCl, CuSO₄ tác dụng được với:

1. a) dung dịch NaOH.
2. b) dung dịch H₂SO₄loãng.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng (nếu có).

Câu 4. Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

1. a) HCl + ? ⇢ NaCl + H₂O
2. b) NaOH + ? ⇢ Cu(OH)₂↓ + ?
3. c) KOH + ? ⇢ K₂SO₄+ ?
4. d) Ba(NO₃)₂+ ? ⇢ BaSO₄↓ + ?

Câu 5. Viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ chuyển hoá sau:

1. a) CuO  CuSO₄   Cu(OH)₂
2. b) Mg  MgCl₂   Mg(OH)₂
3. c) NaOH  Na₂SO₄  NaCl
4. d) K₂CO₃ CaCO₃    CaCl₂

Câu 6. Cho 100 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.

1. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.
2. b) Tính m.
3. c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂đã dùng là 50 ml.

Câu 7. Viết các phương trình hoá học điều chế MgCl₂ trực tiếp từ MgO, Mg(OH)₂, MgSO₄.

Câu 8. Biết dung dịch NaCl có pH bằng 7. Chỉ dùng quỳ tím, nêu cách nhận biết các dung dịch không màu, đựng trong ba ống nghiệm riêng rẽ: NaOH, HCl và NaCl.

Câu 9. Việc bón phân NPK cho cây cà phê sau khi trồng bốn năm được chia thành bốn thời kì như sau:

1. a) Tính lượng N đã cung cấp cho cây trong cả bốn thời kì.
2. b) Nguyên tố dinh dưỡng potassium được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS suy nghĩ trả lời, có thể thảo luận nhóm đôi, kiểm tra chéo đáp án.

- HS hoàn thành các bài tập GV yêu cầu (Hoàn thành tại nhà nếu trên lớp không còn thời gian).

- GV quan sát và hỗ trợ, hướng dẫn.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- Mỗi bài tập GV mời HS trình bày, các HS khác chú ý chữa bài, theo dõi nhận xét bài trên bảng.

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV chữa bài, chốt đáp án, tuyên dương các bạn HS trả lời nhanh và chính xác.

- GV chú ý cho HS các lỗi sai mắc phải.

Đáp án bài tập vận dụng

Bài 1.

- Chất là acid: HCl, H₂SO₄.

- Chất là base: KOH, Fe(OH)₂.

- Chất là kiềm: KOH.

Câu 2.

- Chất là muối: CuSO₄; MgCl₂; Na₂CO₃.

Tên gọi các muối:

CuSO₄: copper(II) sulfate.

MgCl₂: magnesium chloride.

Na₂CO₃: sodium carbonate.

- Chất là oxide base: CaO.

- Chất là oxide acid: SO2.

Câu 3.

4. a) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH là: SO₂, HCl, CuSO₄.

Phương trình hoá học:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

1. b) Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄loãng là: CuO, Mg(OH)₂, Fe.

Phương trình hoá học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O