Tính ∆rHo298 của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ bảng 14.1):

Bài tập

Bài 1: Tính ∆_rH^o₂₉₈ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) ---> N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) (t^o)---> 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Bài 2: Dựa vào bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0g benzene C₆H₆(l)

Bài 3: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) (t^o)---> 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị ∆_rH^o₂₉₈ đối với phản ứng.

Bài 4: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂ (t^o, V₂O₅)---> SO₃(g); ∆_rH^o₂₉₈ = -98,5kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6g SO₂ thành SO₃

b) Giá trị ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng SO₃(g) ---> SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂ là bao nhiêu?

Bài 5: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂₍g) + O₂(g) --->H₂O(g)                 ∆_rH^o₂₉₈ = -483,64kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen 

Bài 6: Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g):

C₃H₈(g) + 5O₂ (t^o)---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.