6. Câu đúng: C
7.
- Nguyên tử có Z = 8: $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$
- Nguyên tử có Z = 11: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$.
8. Cấu hình electron của nguyên tử silicon: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}$
Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao. Do vậy ta viết thứ tự các lớp electron theo chiều tăng của năng lượng: 1s 2s 2p 3s…rồi điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền cho đến electron cuối cùng.
Biểu diễn cấu hình electron:
Nguyên lí Pauli: Các ô orbital 1s, 2s và 2p, 3s có đủ electron được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau ở mỗi ô.
Quy tắc Hund: 2 electron còn lại được sắp xếp vào 2 ô orbital 3p bằng 2 mũi tên đi lên để số electron độc thân là tối đa.
9. Cấu hình electron của chlorine: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$
Chlorine là phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng.
10.
Cấu hình electron của calcium là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$
Calcium là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng.