7.
a) Cho biết năng lượng liên kết các phân tử O2, N2 và NO lần lượt là 494kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
N2(g) + O2(g) $\rightarrow$ 2NO(g)
b) Giải thích vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxyden ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.
8. Từ số liệu năng lượng liên kết ở bảng 12.2, hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy butane theo năng lượng liên kết, biết sản phẩm phản ứng đều ở thể khí.
7.
a) biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là: 494 +945 - 607 = 832 kJ
b) Vì phản ứng thu nhiệt.
8. C4H10 + $ \frac{13}{2} $O2 $\rightarrow$ 4CO2 + 5H2O
biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy butane theo năng lượng liên kết:
3.346+10.418+$ \frac{13}{2} $.494 - 4.2.732 – 5.2.459 = -2017 kJ