3. Cho phản ứng của các chất ở thể tích khí: I2+H2$\to$ 2HI.
Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học.
a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.
b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ phản ứng này là 2,5.10-4L/(mol.s). Nồng độ đầu của I2 và H2 lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:
- Tại thời điểm đầu.
- Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I2.
4. Nêu mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của khí trong hỗn hợp.
5. Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây?
N2 (g) + 3H2 (g) $\overset{t,xt}{\rightarrow}$ 2NH3 (1)
CO2 (g) + Ca(OH)2(aq) $\rightarrow$ CaCO3(s) + H2O (2)
SiO2(s) + CaO $\rightarrow$ CaSiO3(s) (3)
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) $\rightarrow$ BaSO4(s) + 2HCl(aq) (4)
3.
a) phương trình tốc độ của phản ứng này: $v=k.C_{I_{2}}.C_{H_{2}}$
b)
- Tốc độ phản ứng tại thời điểm đầu: $v= 2,5.10^{-4}.0,02.0,03=1,5.10^{-7}$
- Thời điểm hết một nửa lượng I2 thì nồng độ mol của I2 và H2 lần lượt là 0,01 M và 0,015 M
Tốc độ phản ứng tại thời điểm này là: $v= 2,5.10^{-4}.0,01.0,015=3,75.10^{-8}$
4. Nồng độ khí tỉ lệ thuận với áp suất của nó.
5. Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (1), (2).