Cho phản ứng sau: CH≡CH (g) + H2 (g) → CH3 - CH3 (g) Năng lượng liên kết (kJ.mol−1) của H - H là 436, của C - C là 347, của C – H là 414 và của C ≡ C là 839.

Bài tập 18.16. 

H - C≡C - H (g) + H - H (g) → CH₃ - CH₃ (g)

∆H = 2E _{(C - H)} + E _(C ≡ C) + 2E_{(H - H)} - 6E _{(C - H)} - E _{(C - C)}

     = (2.414) + 839+ (2.436) - (6.414) - 347

     = - 292 (kJ / mol) < 0

Phản ứng toả nhiệt.

Bài tập 18.17.

a) Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO₂ ra thành S và O₂ nên toả nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).

b) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$H (1) = 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (H₂O) – 2 $\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (H₂S) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (SO₂)

              = -237 (kJ).

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) = 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (H₂O) - 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$  (H2S)

              = -530,5 (kJ).

$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ (2) - $\Delta _{r}H_{298}^{o}$  (1) = $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ (SO₂) = -530,5 - (- 237)

              = - 293,5 (kJ).

Bài tập 18.18.

Phản ứng xảy ra:

HCl (aq) + NaHCO₃ (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g) 

∆H = (-407) + (-286) + (-392) - (- 168) - (-932) = 15 (kJ)

→ Phản ứng thu nhiệt.

Số mol HCl = số mol NaHCO₃ = 0,1 mol 

→ Q = 0,1.15 = 1,5 (kJ) . 

Nhiệt độ giảm đi: ∆T = $\frac{1,5.10^{3}}{200.4,2}$ = 1,8°C

→ Nhiệt độ cuối cùng là: 28 – 1,8 = 26,2 ° C.

Bài tập 18.19.

Khi trộn hai dung dịch, nhiệt độ trước phản ứng là: $\frac{25 + 26}{2}$ =  25,5°C. 

Nhiệt lượng toả ra là: Q = (50 + 50).4,2.(28-25,5) = 1 050 (J).

Phản ứng xảy ra:

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq) 

Số mol AgNO₃ = số mol NaCl = $\frac{0,5.50}{1000}$ = 0,025 (mol). 

⇒ ∆H = $\frac{1 050}{0,025}$ = 42 000 J = 42 (kJ). 

Bài tập 18.20.

Gọi số mol CH₃OH và C₂H₅OH trong 10 g X lần lượt là a và b.

Ta có: 32a + 46b = 10 (1) và 716a + 1370b = 291,9 (2)

Giải hệ (1) và (2), ta được: a = 0,025; b = 0,2.

→ Khối lượng CH₃OH là: 32 - 0,025 = 0,8 (g).

→ Phần trăm tạp chất methanol trong X bằng 8 %.