Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X,

Bài tập 8.6. Đáp án: B

Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là $3p^{4}$

⇒ Cấu hình electron đầy đủ của X là: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}$

⇒ X thuộc nhóm VIA

⇒ Hóa trị cao nhất trong hợp chất oxide và hydroxide của X là 6.

⇒ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO3 (có tính acid) và hydroxide là

H₂XO₄ (có tính acid).

Bài tập 8.7. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím ⇒ Oxide của X có tính acid ⇒ X là phi kim.

Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. ⇒ Oxide của Y có tính base ⇒ Y là kim loại.

Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. ⇒ Oxide của Z có tính lưỡng tính.

Do không có khái niệm kim loại lưỡng tính ⇒ Không có đáp án đúng

Bài tập 8.8. a) Nguyên tố X nằm ở chu kì 4 ⇒ Có 4 lớp electron.

Nguyên tố X thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn ⇒ Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

b) Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng.

c) Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng trong đó 2 electron thuộc phân lớp 4s và 5 electron thuộc phân lớp 4p.

d) Nguyên tử X dễ thu thêm 1 electron để đạt cấu hình octet. X là phi kim.

Bài tập 8.9. 

a) Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

₅X: 1s²2s²2p¹ ô số 5, nhóm IIIA, chu kì 2; nguyên tố p.

₁₁Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ô số 11, nhóm IA, chu kì 3; nguyên tố s.

₁₃Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3; nguyên tố p.

₁₉T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; ô số 19, nhóm IA, chu kì 3; nguyên tố s.

b) Theo nhóm A: Y < T và X < Z; theo chu kì: Z < Y.

⇒ Thứ tự tăng dần tính kim loại: X < Z < Y < T.

Bài tập 8.10. 

a) Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

₆A: 1s²2s²2p²; ô số 6, nhóm IVA, chu kì 2; nguyên tố p.

₉D: 1s²2s²2p⁵; ô số 9, nhóm VIIA, chu kì 2; nguyên tố p.

₁₄E. 1s²2s²2p⁶3s²3p²; ô số 14, nhóm IVA, chu kì 3; nguyên tố p.

₁₇G: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; ô số 17, nhóm VIIA, chu kì 3; nguyên tố p.

b) Theo nhóm A: tính phi kim A > E và D > G.

Theo chu kì: Tính phi kim D > A và G > E.

Độ âm điện của G > A nên tính phi kim G > A.

⇒ Thứ tự giảm dần tính phi kim: D > G > A > E.

Bài tập 8.11.

a) Vị trí trong bảng tuần hoàn.

b) Kim loại mạnh nhất là Q, phi kim mạnh nhất là Z, nguyên tố kém hoạt động nhất là D.

• X, Q, D đều có 2 electron lớp ngoài cùng, nhưng D có cấu hình electron bão hòa là 1s² nên không nhường hay nhận electron, X và Q ở cùng nhóm IIA của bảng tuần hoàn, theo xu hướng biến đổi trong nhóm A từ trên xuống dưới tính kim loại tăng nên tính kim loại Q > X.
• Z ở nhóm VIIA, là phi kim duy nhất và cũng là phi kim mạnh nhất.
• D là khí hiếm nên kém hoạt động nhất.