Soạn SBT KNTT khoa học tự nhiên 7 bài 2: Nguyên tử
Hướng dẫn giải: Giải SBT bài 2: Nguyên tử môn khoa học tự nhiên SBT khoa học tự nhiên 7. Đây là vở bài tập nằm trong bộ sách "Kết nối tri thức" được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn.
2.1. Phát biểu nào sau đây không mô tả đúng mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo?
A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở tâm nguyên tử và các electron ở vỏ nguyên tử.
B. Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm hạt nhân nguyên tử và các electron.
C. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định tạo thành các lớp electron.
D. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương, electron mang điện tích âm.
Trả lời:
- B. Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm hạt nhân nguyên tử và các electron.
=> Vì nguyên tử có cấu tạo rỗng.
Trả lời: C. Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 8 electron, các lớp electron khác có chứa tối đa nhiều hơn 8 electron. Lớp electron trong cùng gần hạt nhân nhất có tối đa 2 electron, các lớp electron khác có chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn. Ví dụ:+ Lớp thứ nhất có tối đa 2...
Trả lời: D. proton và neutron.=> Các hạt thành phần của nguyên tử là electron, proton và neutron. Ngoại trừ nguyên tử hydro-1 không có neutron và ion hydro không có electron (hay chính là hạt proton đơn lẻ).
Trả lời: C. 3(1) Nguyên tử trung hoà về điện.2) Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.(4) Vỏ nguyên tử, gồm các lớp electron có khoảng cách khác nhau đối với hạt nhân.
Trả lời:
Trả lời: Một nguyên tử carbon có 6 electron, 6 proton, 6 neutron.
Trả lời: a)Cb) Nguyên tử H có 1 electron, 1 proton; nguyên tử He có 2 electron, 2 proton.
Trả lời: Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt là electron, proton, neutron. Khối lượng nguyên tử là tổng khối lượng của các hạt có trong nguyên tứ. Tuy nhiên, do khối lượng của electron nhỏ hơn khối lượng của proton và neutron rất nhiều nên có thể coi khối lượng electron là không đáng kể so với khối...
Trả lời: Nguyên tử lithium có 3 electron.Khối lượng nguyên tử của lithium là 7 amu.
Trả lời: Một nguyên tử hydrogen có 1 electron ở vỏ nguyên tử và 1 proton ở hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử helium có 2 electron ở vỏ nguyên tử, hạt nhân nguyên tử gồm 2 proton và 2 neutron.
Trả lời:
Trả lời: B. 2.Ta có: số electron = số proton = 10.Nguyên tử có 10 electron được phân bố vào 2 lớp (lớp thứ nhất có 2 electron, lớp thứ hai có 8 electron)
Trả lời: C. 2, 3.=> Nguyên tử có số proton = 5 = Số electron = 5. Lớp electron bên trong gần hạt nhân có 2 electron, lớp bên ngoài có 5 - 2 = 3 electron.
Trả lời: B. 2, 5.=> Nguyên tử nitơ có số proton = 7 -> Số electron = 7. Lớp electron bên trong gần hạt nhân có 2 electron, lớp bên ngoài có 7 - 2 = 5 electron.
Trả lời: C.7.=> Nguyên tử fluorine có số proton = 9 -> Số electron = 9. Lớp electron bên trong gần hạt nhân có 2 electron, lớp bên ngoài có 9 - 2 = 7 electron.
Trả lời: D. 20.=> Calcium có số proton = số electron = 20.
Trả lời: A.2.Số electron ở lớp trong cùng của nguyên tử nhôm (aluminium) là 2.
Trả lời: A. 1 và 7.- Nguyên tử natri có số electron = số proton = 11.Lớp electron bên trong gần hạt nhân có 2 electron, lớp tiếp theo có 8 electron.Lớp ngoài cùng có: 11 – 8 – 2 = 1 electron.
Trả lời: C.2,8, 6.Nguyên tử lưu huỳnh (sulfur) có số electron = số proton = 16.Lớp electron trong cùng, gần hạt nhân có 2 electron, lớp tiếp theo có 8 electron.Lớp ngoài cùng có: 16 – 8 – 2 = 6 electron.
Trả lời:
Trả lời: C. 19 amu.=> Khối lượng của một nguyên tử xấp xỉ bằng khối lượng của hạt nhân. Khối lượng của nguyên tử fluorine = 9 - 1 + 10 - 1 = 19 (amu).
Trả lời: C.2,8,1 và 2,8,7.- Nguyên tử natri có số electron = số proton = 11.- Lớp electron bên trong gần hạt nhân có 2 electron, lớp tiếp theo có 8 electron.- Lớp ngoài cùng có: 11 – 8 – 2 = 1 electron.
Tìm kiếm google: Giải SBT Khoa học tự nhiên 7 Kết nối tri thức, giải vở bài tập Khoa học tự nhiên 7 KNTT, giải BT khoa học tự nhiên 7 kết nối tri thức Giải SBT bài 2: Nguyên tử
Nội dung khác trong bài
Xem thêm các môn học
Đia chỉ: Tòa nhà TH Office, 90 Khuất Duy Tiến, Thanh Xuân, Hà Nội
Điện thoại hỗ trợ: Fidutech - click vào đây