Tải giáo án trình chiếu hay còn gọi là giáo án powerpoint Hóa học 10 bộ sách Chân trời sáng tạo bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học. Soạn giáo án được thiết kế với tiêu chí đẹp mắt, hiện đại kết hợp nhiều hoạt động, trò chơi, video học tập thú vị. Phương pháp giảng dạy mới kết hợp nhiều dạng bài tập phong phú sẽ giúp học sinh nắm chắc kiến thức trọng tâm bài học. Kéo xuống để tham khảo
Rõ nét về file powerpoint trình chiếu. => Xem thêm
Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn
HÌNH a
Khi nấu một loại thực phẩm bằng nồi áp suất sẽ nhanh chín hơn
HÌNH b
Bệnh nhân sẽ dễ hô hấp hơn khi dùng oxygen từ bình chứa khí oxygen so với từ không khí
HÌNH c
Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của các quá trình biến đổi trên?
III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC
Hoạt động nhóm: Tiến hành thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
Hoá chất: Dung dịch Na2S2O3 0,15 M; H2SO4 0,10 M; nước cất
Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh 100 ml, ống đong 50 mL
Tiến hành:
Bước 1: Pha loãng dung dịch Na2S2O3 0,15 M như Bảng 16.1
Hoá chất |
Cốc 1 |
Cốc 2 |
Cốc 3 |
Dung dịch Na2S2O3 |
50 |
30 |
10 |
Nước cất (mL) |
0 |
20 |
40 |
Bước 2: Rót đồng thời 10 mL dung dịch H2SO4 0,1 M vào mỗi cốc và khuấy đều.
Phương trình hóa học của phản ứng
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) à Na2SO4(aq) + S(s) +SO2(g) +H2O(l)
HÌNH 16.1
Em hãy trả lời Câu hỏi 1, 2, Luyện tập SGK trang 98, 99
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + S(s) + SO2(g) + H2O(l)
HÌNH 16.2
Đáp án
2.
+ Theo định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng, tại nhiệt độ xác định: v =k..à càng lớn, tốc độ phản ứng càng nhanh.
+ Theo lí thuyết va chạm, C (M) à nhiều va chạm hiệu quả hơn à tốc độ phản ứngà lượng S tạo ra càng nhanh sẽ làm mờ dấu thập phân.
Luyện tập. Giữ nguyên nồng độ dung dịch Na2S2O3 ban đầu, pha loãng dung dịch H2SO4 tương tự như cách pha loãng dung dịch Na2S2O3 theo Bảng 16.1, kết quả thí nghiệm sẽ thay đổi thế nào?
Đáp án
Ta có: v = k.., giữ nguyên và pha loãng H2SO4. Kết quả thí nghiệm không thay đổi, tốc độ phản ứng chậm dần từ cốc 1 đến 3.
Kết luận:
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
Hoạt động nhóm: Đọc Ví dụ 1 và thực hiện Câu hỏi 3, 4 SGK trang 99, 100
Ví dụ 1: Có 2 cốc thủy tinh, mỗi cốc đựng cùng một lượng hỗn hợp dung dịch oxalic acid (H2C2O4) và dung dịch H2SO4 loãng, tỉ lệ 2 : 1 về thể tích, cốc (1) được đun nóng, thêm đồng thời cùng một lượng dung dịch KmnO4 vào mỗi cốc (Hình 16.3a), nhận thấy màu của hỗn hợp phản ứng nhạt dần theo thời gian phản ứng (Hình 16.3b)
Phương trình hóa học của phản ứng:
2KmnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) à 2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
HÌNH 16.3
HÌNH 16.4
Đáp án
3.
Ở nhiệt độ cao hơn, tốc đô phản ứng xảy ra nhanh hơn
Khi đun nóng, các phân tử chất phản ứng chuyển động với vận tốc nhanh hơn, dẫn đến sự gia tăng của KMnO4 trong 2 cốc không giống nhau.
Kết luận:
+ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng
+ Mối quan hệ giữa nhiệt độ và tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn bằng công thức:
.....
=> Còn nữa.... Files tải về, sẽ có đầy đủ nội dung bài học
=> Khi đặt sẽ nhận đủ giáo án cả năm ngay vào luôn
Giáo án Powerpoint Hóa học 10 chân trời sáng tạo, giáo án điện tử Hóa học 10 CTST bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến, giáo án trình chiếu Hóa học 10 chân trời bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến