Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron (của He với 2 e) ở lớp ngoài cùng.
Nhóm IA - Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns1 (Dễ nhường 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm) nên có số oxi hóa là +1.
Nhóm IIA - Công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 (Dễ nhường 1 electron để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm) nên có số oxi hóa là +2.
O – Công thức chung cấu hình e lớp ngoài cùng: 2s22p4 (dễ nhận them 2 e) nên có số oxi hóa là -2.