Giải hóa học 10 cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Giải bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học - Sách cánh diều hóa học 10. Phần dưới sẽ hướng dẫn giải bài tập và trả lời các câu hỏi trong bài học. Cách làm chi tiết, dễ hiểu. Hi vọng các em học sinh nắm tốt kiến thức bài học.
Trả lời: Hình a: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ < 0Hình b: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ >0
Trả lời: Số mol H2 là: 0,5 mol.Suy ra để thu được 1 gam H2, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng: 124,95 kJ.
Trả lời: Nước mắm là hỗn hợp giàu các axit amin được chuyển biến từ protein trong thịt cá, trải qua một quá trình thủy phân với tác nhân là các hệ enzim có sẵn trong ruột cá. Chính nhờ các men chất đạm từ cá được cắt nhỏ thành các axit amin giúp cơ thể hấp thụ trực tiếp và dễ dàng. Bên cạnh đó, trong nước...
Trả lời: 1. Giai đoạn khơi mào: cần cung cấp một nhiệt lượng ban đầu.2. Vì phản ứng nung vôi cần nhiệt từ quá trình đốt cháy than.
Trả lời: Phản ứng đốt cháy cồn diễn ra thuận lợi hơn phản ứng nung vôi vì phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra thuận lợi hơn.
Trả lời: Phản ứng thu nhiệt nên không thuận lợi.
Trả lời: Vì nếu để ở nơi có nhiệt độ cao, phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, sẽ khơi mào phản ứng.
Trả lời: Đốt cháy 1 mol C2H4(g):$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = 2. (-393,5) + 3.(-285,8) - 1.52,4 - 4.0 = -1696,8 kJĐốt cháy 1 mol C2H6(g):$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = 2. (-393,5) + 3. (-285,8) – 1.(-84) – 0 = -1560,4 kJĐốt cháy 1 mol CO(g):$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -393,5 – 1.(-110,5) – 0 = -283 kJ
Trả lời: CH4 có 4 liên kết C – H.Cl2 có 1 liên kết Cl – Cl.
Trả lời: a)Đốt cháy 1 mol C2H4(g):$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = - 461 kJĐốt cháy 1 mol C2H6$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -896 kJĐốt cháy 1 mol H2:$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = 15 kJb) $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -114 kJCác phản ứng thuận lợi là: đốt cháy 1 mol C2H4, C2H6 và phản ứng b.Phản ứng không thuận lợi là: đốt...
Trả lời: Nhiệt lượng cần thiết để điều chế 1 mol O2 là: 181 kJ.
Trả lời: X = F: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= -477 kJX = Cl: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= -113 kJX = Br: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= -33 kJX = I: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$= 28 kJMức độ thuận lợi của phản ứng giảm theo chiều giảm của tính phi kim.
Trả lời: Cách làm này không làm thay đổi biến thiên enthalpy chuẩn mà chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.
Tìm kiếm google: giải hóa 10 cánh diều, giải sách cánh diều 10 môn hóa, giải hóa 10 sách mới, giải bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Nội dung khác trong bài
Xem thêm các môn học
Đia chỉ: Tòa nhà TH Office, 90 Khuất Duy Tiến, Thanh Xuân, Hà Nội
Điện thoại hỗ trợ: Fidutech - click vào đây