Trả lời: Astatine ở trạng thái rắn. Theo quy luật thì thể ở điều kiện thường biến đổi từ khí đến lỏng đến rắn phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.Trong điều kiện thường halogen ở thể rắn là: iodine và astatine. Do theo quy luật của nhóm halogen.
Trả lời: Nguyên tử nhường electron là: Ca và nhường 2 electron.Nguyên tử nhận electron là: F và mỗi F nhận 1 electron.
Trả lời: Mỗi nguyên tử chlorine và phosphorus đã góp chung 1 electron hóa trị.Công thức Lewis của phân tử:
Trả lời: a) Phương trình:2B + 3 F2 $\to$ 2 BF3b) Phân tử BF3 có 3 liên kết $\pi$
Trả lời: Trong dung dịch gồm: HBr, HBrO và Br2 do có phản ứng thuận nghịch với nước.
Trả lời: Do các halogen có tính phi kim và tính oxi hóa mạnh nên sẽ tác dụng với các chất trong tự nhiên tạo phản ứng. (Ví dụ phản ứng với nước).
Trả lời: Phản ứng:H2(g) + Cl2 $\to$ 2HCl, phản ứng nổ khi đun nóng.H2(g) + Br2 $\to$ 2HBr, cần đun nóng để phản ứng diễn ra và phản ứng diễn ra chậm.
Trả lời: a)Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là: NaOH, H2, Cl2b)2NaCl(aq) + 2(l) $\to$ 2NaOH(aq) + H2 (g) +Cl2(g) (*)
Trả lời: a) Tính oxi hóa của nguyên tử astatine yếu hơn so với nguyên tử iodine.b) Đơn chất astatine có màu đậm hơn so với đơn chất iodine.
Trả lời: a) Phương trình F2(g) + H2(g) $\to$ 2HF(g)$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -535 kJPhương trình: O2(g) + 2H2(g) $\to$ 2H2O (g)$\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -842 kJb ) Phản ứng của oxygen thuận lợi hơn.
Trả lời: a) Dấu hiệu cho thấy chlorine có trong nước sinh hoạt là: Có mùi chlorine trong nước.b) Cần cho chlorine đến dư vào nước sinh hoạt để khử trùng nước sinh hoạt. Lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt còn có tác dụng ngăn ngừa sự tái nhiễm của vi khuẩn trong quá trình phân phối trong đường ống dẫn...