Tải giáo án PowerPoint Hóa học 10 Cánh diều bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

BÀI 18. HYDROGEN HALIDE VÀ HYDROHALIC ACID

1. KHỞI ĐỘNG

Em hãy trả lời các câu đố sau (bằng thơ)

1. Acid gì nhận biết

Bằng quỳ tím đổi màu

Thêm bạc nitrat

Cho kết tủa trắng phau?

2. Khí gì tan trong nước

Ăn mòn được thuỷ tinh

Dung dịch được ứng dụng

Để khắc chữ khắc hình?

3. Màu vàng lục rất độc

Mùi gây xốc người ta

Làm hại đường hô hấp

Bạn nào chưa biết tới

Khi gặp thì tránh xa.

4. Khí gì gặp nước nóng

Có phản ứng tức thì

Tạo ra một chất mới

       Giải phóng khí oxi?

Đáp án:

1: HCl. 2: HF, 3 Cl₂, 4: F₂.

1. NỘI DUNG BÀI HỌC
2. Hydrogen halide và hydrohalic acid
3. Tính khử của một số ion Halide X^-
4. Ứng dụng của một số hydrogen halide
5. Phân biệt các ion halide X^-

III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC

1. Hydrogen halide và hydrohalic acid

1.1. Hydrogen halide

Hoạt động nhóm: đọc SGK, trả lời các câu hỏi sau:

- Thành phần nguyên tố của các hợp chất halogen halide?

- Liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử halogen halide thuộc loại liên kết gì?

- Cho biết xu hướng phân cực biến đổi như thế nào từ HF đến HI? Giải thích.

- Dựa vào bảng 18.1 hãy cho biết xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi từ HCl đến HI? Khí hydro halide nào sẽ hoá lỏng đầu tiên nhiệt độ được hạ xuống thấp dần?

BẢNG 18.1

- Tại sao HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các halogen halide còn lại?

Đáp án

- Thành phần: gồm nguyên tố halogen và nguyên tố hydrogen.

- Liên kết trong các phân tử hydrogen halide là liên kết cộng hoá trị phân cực.

-Xu hướng phân cực giảm dần từ HF đến HI do hiệu độ âm điện giữa nguyên tử halogen và nguyên tử hydrogen giảm dần.

- Ở điều kiện thường các hydrogen halide đều là chất khí, nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI.

- Riêng HF có nhiệt độ sôi cao hơn so với các hydrogen halide còn lại do giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen.

1.2. Hydrohalic acid

Em hãy trả lời các câu hỏi sau:

1) Các hydrogen halide tan trong nước dễ hay khó? Vì sao?

2) Khi tan trong nước, các hydrogen halide tạo thành dung dịch được gọi là gì?

3) Tại sao các dung dịch hydrohalic acid có tính acid?

4) Tính acid biến đổi như thế nào từ HF đến HI?

Đáp án:

1. Các hydrogen halide dễ tan trong nước vì phân tử phân cực.
2. Dung dịch của các hydrogen halide được gọi là hydrohalic acid
3. Vì trong dung dịch các hydrogen halide đều phân li ra ionH⁺.
4. Từ HF đến HI tính acid tăng dần do độ bền liên kết trong các phân tử HX giảm dần. Trong đó, HF là acid yếu do chỉ phân li một phần trong nước.

2. Tính khử của một số ion Halide X^-

Em hãy quan sát các video dưới đây và hoàn thành Phiếu học tập:

(link: https://www.youtube.com/watch?v=BgdDRnn6IAg

https://www.youtube.com/watch?v=-vZspn1GZ2E

https://www.youtube.com/watch?v=gPbWfrJVUKQ)

Phiếu học tập

Đáp án

 Kết luận:

• Trong phản ứng với H₂SO₄ đặc, Cl^- không thể hiện tính khử, Br^- có tính khử yếu hơn I^-.
• Trong phản ứng với các chất oxi hoá khác thì tính khử tăng dần theo dãy: Cl^-, Br^-, I^-.

3. Ứng dụng của một số hydrogen halide

Hoạt động nhóm: Trò chơi “Ai nhanh hơn”

Luật chơi: Quan sát các video dưới đây và cho biết các ứng dụng của HCl và HF được nhắc đến trong các video trên? Nhóm nào nêu được nhiều ứng dụng nhất, trong thời gian sớm nhất sẽ chiến thắng

(link: https://www.youtube.com/watch?v=IGHyMW2w8zY

https://www.youtube.com/watch?v=MUfW6pksxVU)