Tải giáo án PowerPoint Hóa học 10 Cánh diều bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất,biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI

KHỞI ĐỘNG

Thảo luận nhóm và thực hiện các yêu cầu sau

Nhóm 1 + 3:

Điện tích hạt nhân càng lớn thì lực hút electron càng mạnh hay càng yếu? Vì sao?

Nhóm 2 + 4:

Khoảng cách giữa electron và hạt nhân càng lớn thì electron bị hút càng mạnh hay càng yếu? Vì sao?

BÀI 7. XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA ĐƠN CHẤT,

BIẾN ĐỔI THÀNH PHẦN VÀ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ VÀ TRONG MỘT NHÓM

NỘI DUNG BÀI HỌC

1. Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử
2. Xu hướng biến đổi độ âm điện, tính kim loại và tính phi kim
3. Xu hướng biến đổi thành phần và tính acid,

tính base của các oxide và các hydroxide theo chu kì

1. Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử
2. Trong một chu kì

• Quan sát bảng giá trị bán kính nguyên tử (pm) của một số nguyên tố được cho trong hình 7.2.
• Hãy điền thông tin vào chỗ … để được câu đúng và thực hiện các yêu cầu sau:
• Bán kính nguyên tử là …

(b) Trong một chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử ………………….....

vì …

Câu 1. Các nguyên tố chu kì 2 có bao nhiêu lớp electron? Vẽ mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr của Li và F để giải thích về sự khác biệt bán kính nguyên tử.

Câu trả lời:

• Các nguyên tố chu kì 2 có 2 lớp electron.
• Mô hình nguyên tử của Li (Z = 3) và F (Z = 9) theo Rutherford – Bohr như sau:
• Li và F đều cùng có 2 lớp electron, tuy nhiên điện tích hạt nhân của F lớn hơn Li nên hạt nhân của F sẽ hút electron lớp ngoài cùng mạnh hơn làm cho bán kính nguyên tử F nhỏ hơn Li.

2. Trong một nhóm A

• Hãy điền thông tin vào chỗ … để được câu đúng và thực hiện các yêu cầu sau:
• Trong một nhóm A, từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử … ………………………….
• vì …
• Vẽ mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr của Li, Na, K để giải thích về sự khác biệt bán kính nguyên tử.
• Giải thích vì sao Li, Na, K có số điện tích nguyên tử tăng nhưng bán kính không giảm.

Thảo luận nhóm và thực hiện các yêu cầu sau

Nhóm 1 + 3:

Quan sát Hình 7.2, cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố ở chu kì 3, 4, 5 theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

Nhóm 2 + 4:

Hãy giải thích vì sao nguyên tử He là nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn mà không phải là nguyên tử H.

• Trong các chu kì 3, 4, 5 theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.
• Đều có 1 lớp electron nhưng nguyên tử He có điện tích hạt nhân +2 lớn hơn nguyên tử H (điện tích hạt nhân là +1) nên hút electron lớp ngoài cùng mạnh hơn, làm cho bán kính của He nhỏ hơn bán kính của H.
• Mặt khác, nguyên tử He chỉ có 1 lớp electron nên bán kính là nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.