Tải giáo án Powerpoint Hóa học 10 KNTT bài 14: Ôn tập chương 3

BÀI 14:  ÔN TẬP CHƯƠNG 3

1. KHỞI ĐỘNG

Trò chơi: Ô chữ Hoá học

 Có 5 từ khóa hàng dọc và 4 từ hóa hàng ngang. Mỗi từ khóa là đáp án của 1 câu hỏi. HS giơ tay để được quyền chọn và trả lời câu hỏi. Trả lời chính xác từ khóa sẽ được 1 phần quà. Nếu trả lời sai, cơ hội sẽ giành cho các bạn học sinh khác.

Các câu hỏi trong trò chơi:

- Ô chữ Hoá học:

Ô chữ trong file ppt

Đáp án:

1. Cation
2. Water
3. Liên kết hóa học
4. Orbital
5. Hydrogen
6. Cộng hóa trị
7. Van der Waals
8. Ion
9. Electron

1. NỘI DUNG BÀI HỌC
2. Hệ thống hoá kiến thức
3. Luyện tập

III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC

1. Hệ thống hoá kiến thức

Em hãy hoàn thành sơ đồ hệ thống hoá kiến thức SGK trang 68.

Sơ đồ hệ thống hoá kiến thức trong ppt

Đáp án

(1) một hay nhiều cặp electron dùng chung.

(2) không phân cực

(3) phân cực

(4) cho nhận

(5) không bị hút lệch về phía nguyên tử nào

(6) Cl₂, Br₂, …

(7) lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

(8) H₂O, CO, NH₃, …

(9) là do một nguyên tử đóng góp.

(10) SO₂, HNO₃,…

(11) ion mang điện tích trái dấu.

(12) NaCl, NaF, CaCl₂, …

(13) Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện của chúng.

(14) phân tử (hay nguyên tử).

(15) tăng

2. Luyện tập

Em hãy trả lời câu 1, 2, 3 SGK trang 69.

Câu 1: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

1. Cl₂, Br₂, I₂, HCl.                      
2. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃.
3. HCl, H₂S, NaCl, N₂O.              
4. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl.

Đáp án: B

Câu 2: Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A N₂, CO₂, Cl₂, H₂.                       

1. N₂, Cl₂, H₂, HCl.
2. N₂, Hl, Cl₂, CH₄.                      
3. Cl₂, O₂, N₂, F₂.

Đáp án: D

Câu 3: Viết công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau PH₃, H₂O, C₂H₆. Trong phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất.

Đáp án

Các nguyên tử O, P, N đều tạo liên kết phân cực với H, trong đó nguyên tử O có độ âm điện lớn hơn cả nên liên kết O – H sẽ phân cực nhất

Hoạt động nhóm: trả lời câu 4, 5, 6 SGK trang 69

Câu 4: Dựa vào giá trị đó âm điện của các nguyên tử trong Bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất CH₄, CaCl₂, HBr, NH₃.

Đáp án:

Câu 5: Cho dãy các oxide sau Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

1. a) Độ phân cực của các liên kết trong dãy các oxide trên thay đổi thế nào?
2. b) Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tố trong Bảng 6.2, cho biết loại liên kết (ion, cộng hoá trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) trong từng phân tử oxide.

Đáp án:

a, Độ phân cực trong dãy oxide giảm dần theo chiều từ trái qua phải: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃ và Cl₂O₇.

Do hiệu độ âm điện giảm dần.

b, Liên kết ion: Na₂O, MgO, Al₂O₃.