Trả lời: Tính axit tăng dần theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI. Vì do bán kính nguyên tử của I > Br > Cl > F (theo một nhóm bán kính nguyên tử tăng dần)=> độ phân ly H+ của HI > HBr > HCl > HF (Độ phân li của H+ quyết định tính axit của một chất, phân li càng mạnh tính axit càng lớn).
Trả lời: Do sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử hydrogen với các nguyên tử halogen giảm dần.
Trả lời: Hydrogen fluoride sẽ hóa lỏng trước tiên khi nhiệt độ được hạ xuống thấp dần.
Trả lời: Phản ứng của sodium iodide rắn với sulfuric acid đặc là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của I và S.
Trả lời: Có thể điều chế hydrogen bromide từ phản ứng giữa potassium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng, ta có phương trình:H2SO4 + KBr $\to$ KHSO4 + HBr
Trả lời: a) Vì hydrochloric acid có thể tác dụng với copper(II) oxide tạo CuCl2 và nước.b) Có thể sử dụng nước chanh, do nước chanh là một acid có thể tác dụng với CuO.
Trả lời: Các phương trình:AgNO3 + KF không xảy ra phản ứng, hiện tượng: không có sự thay đổi. AgNO3 + HCl $\to$ AgCl + HNO3, hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.AgNO3 + NaBr $\to$ AgBr + NaNO3, hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt.
Trả lời: - Do sự tăng khối lượng từ HCl đến HBr- Do sự tăng kích thước và số lượng electron các phân tử từ HCl đến HBr làm tăng thêm khả năng xuất hiện các lưỡng cực tạm thời trong phân tử. Khi đó làm tăng tương tác van der Waals giữa các phân tử.
Trả lời: Bong bóng sẽ vỡ do có dung dịch acid HCl.
Trả lời: a) Chất khử: HCl.Chất oxi hóa: MnO2b) Hydroiodic acid có phản ứng được với mangan(IV) oxide. Vì ion I- có tính khử mạnh hơn Cl-
Trả lời: a) Dự đoán sản phẩm: Br2 và nước.b) Vì HBr khi tiếp xúc với không khí hoặc ánh sáng sẽ bị tối màu dần.