Giải SBT cánh diều hóa học 10 bài 10: Liên kết ion
Giải chi tiết, cụ thể SBT hóa học 10 bộ sách cánh diều bài 10: Liên kết ion . Đây là bộ sách mới được phê duyệt trong chương trình đổi mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn trong chương trình học mới này.
Giải bài tập 10.1 trang 27 sbt hóa học 10 cánh diều
Bài 10.1. Phân loại các hợp chất ion dưới đây vào các nhóm sau: hợp chất tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử, hợp chất tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử, hợp chất tạo nên bởi các ion đa nguyên tử.
KCl, Na2CO3, (NH4)2SO4, BaCO3, AgCl, BaSO4, KMnO4.
Trả lời:
- Hợp chất tạo nên bởi các ion đơn nguyên tử: KCl; AgCl.
- Hợp chất tạo nên bởi ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử: Na2CO3, BaCO3, BaSO4, KMnO4.
- Hợp chất tạo nên bởi các ion đa nguyên tử: (NH4)2SO4.
Trả lời: Các phát biểu đúng là: A, D, E, HB sai vì công thức hóa học là Na2O.C sai vì hợp chất này ở thể rắn trong điều kiện thường.G sai vì hợp chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
Trả lời: Đáp án: CBán kính của O nhỏ hơn bán kính của O2- do khi nhận thêm electron thì lực đẩy giữa các electron tăng lên, làm giảm lực hút giữa hạt nhân với các electron dẫn đến electron ở xa hạt nhân hơn.
Trả lời: Đáp án: BBán kính của Al lớn hơn bán kính của Al3+ do khi hình thành cation, nguyên tử sẽ mất bớt electron, lực hút của hạt nhân với các electron tăng lên, electron sẽ ở gần hạt nhân hơn.
Trả lời: a - 3, b - 2, c - 4, d - 1S có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion S2-. Vậy điện tích của ion là 2 –.Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 3 electron để tạo thành ion Al3+. Vậy điện tích của ion là 3+.F có 7 electron ở lớp...
Trả lời: (1) ion(2) rắn (3) Ba2+ (4) I-
Trả lời: Giai đoạn 1: Hình thành ion trái dấu theo quy tắc octet từ các quá trình kim loại (Ca) nhường electron và phi kim (F) nhận electron.Cấu hình electron Ca → Ca2+ + 2e ...
Trả lời: Sau khi được hình thành, các cation và anion sẽ hút nhau bởi lực hút tĩnh điện rất mạnh để tạo thành hợp chất ion, quá trình này giải phóng nhiều năng lượng (thậm chí dư thừa để bù cho các quá trình đã hấp thu năng lượng trước đó, chẳng hạn như năng lượng để phá vỡ liên kết Cl – Cl).
Trả lời: a) Khi hình thành hợp chất LiCl thì năng lượng tỏa ra là nhiều hơn. Giải thích:Do khi tạo thành hợp chất LiCl hay NaCl thì đều đi từ các cation có điện tích 1+ và anion có điện tích 1-, nhưng bán kính của Li+ nhỏ hơn của Na+ nên lực hút tĩnh điện giữa Li+ với Cl- sẽ mạnh hơn và...
Tìm kiếm google: Giải SBT hóa học 10 cánh diều, giải vở bài tập hóa học 10 cánh diều, giải BT hóa học 10 cánh diều bài 10: Liên kết ion
Nội dung khác trong bài
Xem thêm các môn học
Copyright @2024 - Designed by baivan.net