Giải SBT cánh diều hóa học 10 bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Giải chi tiết, cụ thể SBT hóa học 10 bộ sách cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học. Đây là bộ sách mới được phê duyệt trong chương trình đổi mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn trong chương trình học mới này.
Giải bài tập 15.1 trang 44 sbt hóa học 10 cánh diều
Bài 15.1. Nối mỗi nội dung ở cột A với nội dung ở cột B sao cho phù hợp:
Cột A | Cột B |
a) Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của ∆H dương vì | 1. giải phóng năng lượng. |
b) Trong phản ứng tỏa nhiệt có sự | 2. hấp thụ năng lượng. |
c) Trong phân ứng tỏa nhiệt, ∆H có dấu âm vì hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm. | 3. năng lượng của hệ chất phản ứng lớn |
d) Trong phản ứng thu nhiệt có sự hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm. | 4. năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ |
Trả lời:
- a - 4; b - 1; c - 3; d - 2.
Trả lời: a) Phản ứng này là tỏa nhiệt vì có biến thiên enthalpy âm (năng lượng của hệ chất phản ứng lớn hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm).b) Phản ứng thuỷ phân đường sucrose trong môi trường acid và đun nóng:C12H22O11 + H2O $\overset{acid,t^{o}}{\rightarrow}$ C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (...
Trả lời: a) Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt vì có biến thiên enthalpy dương.b) Khi cho viên nước đá vào một cốc nước lỏng ấm, viên đá tan chảy dần vì nó lấy nhiệt từ nước lỏng (là môi trường xung quanh).c) Nước lỏng nhường nhiệt cho viên nước đá, sự mất nhiệt làm cho nước lỏng lạnh đi....
Trả lời: a) Đáp án: GC2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)(1)Phát biểu (1) sai vì để xét phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt cần dựa vào năng lượng hóa học của phản ứng.Phát biểu (2) đúng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 1 + 3 + 2 + 3 = 9.Phát biểu (3) đúng.Phát biểu (4) sai, sản phẩm của phản...
Trả lời: Đáp án: B, C, D, EA sai vì phản ứng toả nhiệt nên Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -296,9 kJ.
Trả lời: PTHH: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:$\Delta _{r}H_{298}^{o}$= 3 x $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(CO2) + 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Fe) - 3 x $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(CO) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$Fe2O3)= 3×(−393,5) + 2×0 − 3×(−110,5) − (−824,2) = −24,8(kJ...
Trả lời: a) PTHH: 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(g)Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (số oxi hoá của Al tăng từ 0 đến +3, số oxi hoá của Cl giảm từ 0 xuống - 1).b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $\Delta _{r}H_{298}^{o}$=−1390,81kJ<0→ Phản ứng...
Trả lời: a) PTHH: H3C – CH2 – CH2 – CH3 → CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2$ \Delta _{r}H_{298}^{o}$ =(10EC−H+3EC−C)−(6EC−H+2EC=C+EC−C)−2EH−H =10×414 + 3×347 − (6×414 + 2×611 + 347) − 2×436=256(kJ) < 0.b) PTHH: 6CH4 → C6H6 + 9H2$ \Delta _{r}H_{298}^{o...
Trả lời: Quá trình đã cho có biến thiên enthalpy chuẩn là:$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ =Eb(CH3CH2OH)−Eb(CH3OCH3)== (EC - C + 5EC - H + EC - O + EO - H) - (6EC - H + 2EC - O)= (347 + 5×414 + 360 + 464)−(6×414 + 2×360) = 37(kJ) > 0Chứng tỏ ở điều kiện chuẩn CH3CH2OH bền hơn CH3OCH3.
Trả lời: (1) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaF) + $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Cl2) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(NaCl) - $\frac{1}{2}\Delta _{f}H_{298}^{o}$(F2) =−574 + $\frac{1}{2}$ x 0 - (−411,2) − $\frac{1}{2}$ x 0 = -162,8(kJ).(2)...
Trả lời: Vì các phản ứng (2) và (3) lần lượt có $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ âm hơn phản ứng (1) và (4) nên sự hình thành HbCO thuận lợi hơn sự tạo thành HbO2.Do vậy không có sự nhả O2 và giải phóng Hb như trường hợp không có CO. Điều này giải thích sự ngộ độc CO trong máu.
Tìm kiếm google: Giải SBT hóa học 10 cánh diều, giải vở bài tập hóa học 10 cánh diều, giải BT hóa học 10 cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học
Nội dung khác trong bài
Xem thêm các môn học
Copyright @2024 - Designed by baivan.net