PTHH: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$= 3 x $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(CO2) + 2$\Delta _{f}H_{298}^{o}$(Fe) - 3 x $\Delta _{f}H_{298}^{o}$(CO) - $\Delta _{f}H_{298}^{o}$Fe2O3)
= 3×(−393,5) + 2×0 − 3×(−110,5) − (−824,2) = −24,8(kJ).
b) Đáp án: A
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Theo PTHH ta thấy CO hết, Fe2O3 dư, tính toán theo mol CO.
Từ 1 mol Fe2O3 và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là 24,8 : 3 = 8,27(kJ).