Giải SBT cánh diều hóa học 10 bài 3: Nguyên tố hóa học
Giải chi tiết, cụ thể SBT hóa học 10 bộ sách cánh diều bài 3: Nguyên tố hóa học. Đây là bộ sách mới được phê duyệt trong chương trình đổi mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn trong chương trình học mới này.
Giải bài tập 3.1 trang 7 sbt hóa học 10 cánh diều
Bài 3.1. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học, nhưng khác nhau về
A. tính chất hóa học. B. khối lượng nguyên tử.
C. số proton. D. số electron.
Trả lời:
- Đáp án: B
Trả lời: Do nguyên tử khối trung bình của hydrogen bằng 1,008 ≈ 1. Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, đồng vị $_{1}^{1}\textrm{H}$ chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử nhiều nhất trong tự nhiên.
Trả lời: Đáp án: ADựa vào công thức N = A - Z tính được số neutron của các nguyên tử.
Trả lời: $H = _{1}^{1}\textrm{H}$ có 1 proton, 1 electron, 0 neutron$D = _{1}^{2}\textrm{H}$ có 1 proton, 1 electron, 1 neutron,$O = _{8}^{16}\textrm{O}$ có 8 proton, 8 electron, 8 neutron D$^{-}$H3O$^{+}$OD$^{-}$OH$^{-}$Số electron1 + 1 = 2 3.1 + 8 - 1 = 108 + 1 + 1 = 108 + 1 + 1 = 10Số proton13....
Trả lời: Đáp án: DNguyên tử khối trung bình của mẫu lithium là:$\overline{A}=\frac{6.7,42+7.92,58}{7,42+92,58}≈6,93$
Trả lời: Đáp án: BÁp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có: $ \overline{A}=\frac{90,9×A+0,3×21+8,8×22}{90,9+0,3+8,8}≈20,18$ ⇒A=20
Trả lời: Đáp án: CCác loại phân tử CO2 có thể tạo ra từ các đồng vị này là:16O 12C 16O; 16O 12C 17O; 16O 12C 18O; 16O 13C 16O; 16O 13C 17O; 16O 13C 18O; 17O 12C 18O; 17O 12C 17O; 17O...
Trả lời: Đáp án đúng là: BQuan sát phổ khối lượng của zirconium xác định được nguyên tố này có 5 đồng vị có số khối lần lượt là 90, 91,92, 94 và 96.Nguyên tử khối trung bình của zirconium:$\overline{A}=\frac{90.51,45+91.11,22+92.17,15+94.17,38+96.2,8}{51,45+11,22+17,15+17,38+2,8}=91,32$
Trả lời: Nguyên tử khối trung bình của Ag là:$\overline{A}=\frac{51,8×107+48,2×109}{51,8+48,2}=107,964$
Trả lời: Đáp án: AGọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị 63Cu là x ⇒ % số nguyên tử của mỗi đồng vị 65Cu là 100 - x Dựa vào công thức tính nguyên tử khối ltrung bình có: $\overline{A}=\frac{63.x + 65. (100-x)}{100}=63,55$⇒ x = 72,5Vậy % số nguyên tử của mỗi đồng vị 63Cu...
Trả lời: Phản ứng (2) có xảy ra bởi vì phản ứng (1) xảy ra; vai trò của D và T là như nhau.
Tìm kiếm google: Giải SBT hóa học 10 cánh diều, giải vở bài tập hóa học 10 cánh diều, giải BT hóa học 10 cánh diều bài 3: Nguyên tố hóa học
Nội dung khác trong bài
Xem thêm các môn học
Copyright @2024 - Designed by baivan.net