a) PTHH: 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(g)
Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (số oxi hoá của Al tăng từ 0 đến +3, số oxi hoá của Cl giảm từ 0 xuống - 1).
b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $\Delta _{r}H_{298}^{o}$=−1390,81kJ<0
→ Phản ứng trên tỏa nhiệt.
c) Cứ 1 mol AlCl3 tạo thành giải phóng:
1390,81 : 2=695,405kJ
Lượng nhiệt được giải phóng khi 10 gam AlCl3 được tạo thành là:
(10 : 133,5)×695,405=52,09(kJ).
d) Cứ 1 mol Al phản ứng giải phóng:
1390,81 : 2 = 695,405kJ
Nếu muốn tạo ra được 1,0 kJ nhiệt lượng cần khối lượng Al phản ứng là:
(1 : 695,405)×27=0,03888(gam).