Ôn tập kiến thức hóa học 11 cánh diều bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

[toc:ul]

I. SULFUR 

1. Trạng thái tự nhiên

Sulfur có kí hiệu hóa học là S, số hiệu nguyên tử là 16

Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. 

2. Tính chất 

a) Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường, đơn chất sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan ít trong ethanol, tan nhiều trong dầu hỏa, benzene. 

b) Tính chất hóa học

Ở điều kiện thường, phân tử đơn chất sulfur gồm 8 nguyên tử S. 

Khi tham gia phản ứng hóa học, sulfur thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

c) Tính oxi hóa 

Sulfur phản ứng với nhiều kim loại, với hydrogen tạo ra các hợp chất sulfide

Ví dụ: 

Sulfur phản ứng với thủy ngân (mercury) ngay ở nhiệt độ thường:

Ví dụ: 

=> Có thể dùng sulfur để loại bỏ thủy phân rơi vãi khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ

Trong các phản ứng trên, số oxi hóa của sulfur giảm từ 0 xuống –2.  

d) Tính khử 

Ở nhiệt độ thích hợp, sulfur phản ứng với một số phi kim như oxygen, chlorine, fluorine. Trong các phản ứng đó, số oxi hóa của sulfur tăng

Ví dụ: 

3. Ứng dụng

• Sản xuất sulfuric acid, dược phẩm, phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu
• Lưu hóa cao su
• Diệt vi khuẩn và nấm mốc

II. SULFUR DIOXIDE 

1. Một số tính chất

Ở điều kiện thường, sulfur dioxide (SO$_{2}$) là chất khí không màu, có mùi hắc, độc và tan nhiều trong nước.

Sulfur dioxide thể hiện các tính chất của một oxide acid

Sulfur còn thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử

Ví dụ: 

SO$_{2}$ + 2H$_{2}$S → 3S + 2H$_{2}$O

SO$_{2}$ + NO$_{2}$ $\overset{xt}{\rightarrow}$ SO$_{3}$ + NO

2. Ứng dụng

• Sulfur dioxide là chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid. 
• Dùng để tẩy trắng vải sợi, đường; sản xuất thuốc trừ sâu và thuốc sát trùng. 

3. Một số biện pháp làm giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển

Tác hại:

• Đối với môi trường, khí SO$_{2}$ là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa acid.
• Đối với con người, khí SO$_{2}$ tạo cảm giác khó thở, gây bệnh viêm đường hô hấp; khi vào cơ thể kết hợp với nước tạo acid làm giảm pH của máu. 

Nguồn phát sinh SO$_{2}$:

• Núi lửa hoạt động
• Đốt cháy nhiên liệu
• Quá trình sản xuất sulfuric acid

Biện pháp làm giảm sulfur dioxide:

• Thay thế dần các nhiên liệu hóa thạch bằng nhiên liệu thân thiện môi trường, kết hợp khai thác nguồn năng lượng tái tạo.
• Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp.
• Chuyển hóa sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hóa chất như vôi sống, vôi tôi hoặc đá vôi nghiền.