Giải SBT cánh diều hóa học 10 bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
Giải chi tiết, cụ thể SBT hóa học 10 bộ sách cánh diều bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm. Đây là bộ sách mới được phê duyệt trong chương trình đổi mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn trong chương trình học mới này.
Giải bài tập 7.1 trang 20 sbt hóa học 10 cánh diều
Bài 7.1. Chọn nguyên tử có bán kính lớn hơn trong mỗi cặp nguyên tử nguyên tố sau:
a) Al và In. b) Si và N.
c) P và Pb. d) C và F.
Trả lời:
a) Al và In thuộc cùng nhóm IIIA, ZAl < ZIn do đó bán kính In lớn hơn.
b) So sánh gián tiếp qua P:
Si và P thuộc cùng chu kì 3, ZSi < ZP do đó bán kính Si > P (1).
N và P thuộc cùng nhóm VA, ZP > ZN do đó bán kính P > N (2).
Từ (1) và (2) có bán kính Si lớn hơn bán kính N.
c) So sánh gián tiếp qua Bi:
P và Bi cùng thuộc nhóm VA, ZBi > ZP nên bán kính Bi > P (1)
Pb và Bi cùng thuộc chu kì 6, ZPb < ZBi nên bán kính Pb > Bi (2)
Từ (1) và (2) có bán kính Pb lớn hơn bán kính P.
d) C và F cùng thuộc chu kì 2, Zc < ZF nên bán kính C lớn hơn bán kính F.
Trả lời: Đáp án: A Nhóm IANhóm IIA Nhóm IVANhóm VIANhóm VIIA Chu kì 2 F Chu kì 3 Si S Chu kì 4 Ca Ge Chu kì 5 Rb Theo quy luật biến đổi bán kính trong 1 chu kì và...
Trả lời: Đáp án: DCác ion trên đều có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$, bán kính ion sẽ phụ thuộc vào điện tích hạt nhân.Điện tích hạt nhân càng lớn càng hút mạnh electron ở lớp ngoài cùng, bán kính sẽ càng nhỏ. Điện tích hạt nhân của Ca2+, K+, Cl-, S2- lần lượt là +20, +19, +17, +...
Trả lời: Đáp án: BCác cation luôn có bán kính nhỏ hơn đáng kể so với nguyên tử trung hòa tương ứng do có số lượng electron ít hơn, lực hút của hạt nhân lên các electron mạnh hơn, do vậy bán kính của K+ phải nhỏ hơn bán kính của K (227 pm).Bên cạnh đó, theo xu hướng biến đổi tuần hoàn thì bán kính của K...
Trả lời: a) Sr và Sb cùng thuộc chu kì 5, ZSr < ZSb nên Sr thể hiện tính kim loại nhiều hơn so với Sb.b) As và Bi cùng thuộc nhóm VA, ZAs < ZBi nên Bi thể hiện tính kim loại nhiều hơn so với As.c) B và O cùng thuộc chu kì 2, ZB < ZO nên B thể hiện tính kim loại nhiều...
Trả lời: Đáp án: C Nhóm IIANhóm IIIA Nhóm IVANhóm VA Chu kì 2 N Chu kì 3 Al Si P Chu kì 4 Chu kì 5Sr Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại trong một chu kì và trong một nhóm A, ta có tính kim loại...
Trả lời: Đáp án: A Nhóm IANhóm IIA Nhóm IVANhóm VIANhóm VIIA Chu kì 2 F Chu kì 3 Si S Chu kì 4 Ca Ge Chu kì 5 Rb Theo quy luật biến đổi bán kính trong 1 chu kì và...
Trả lời: (1) Li (2) lớn nhất (3) F (4) nhỏ nhất (5) Li ...
Trả lời: Đáp án: CCác nguyên tử trên cùng thuộc nhóm VIIA, độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nên mức độ lệch của cặp electron liên kết về phía X giảm dần.
Trả lời: Basic oxide Acidic oxide Oxide lưỡng tínhNa2O, MgOP2O5, SO3, Cl2O7.Al2O3
Trả lời: Đáp án: A và B.CO2 + H2O $\rightleftharpoons $ H2CO3SO3 + H2O → H2SO4
Trả lời: Nhôm – Al thuộc nhóm IIIA, vậy eka – nhôm (Ea) thuộc nhóm IIIA cũng sẽ có 3 electron lớp ngoài cùng, công thức oxide cao nhất sẽ là Ea2O3, công thức hydroxide là Ea(OH)3.Al(OH)3 là một chất lưỡng tính nên Ea(OH)3 cũng có khả năng là một chất lưỡng tính, nhưng sẽ thể hiện tính base mạnh...
Trả lời: a) Nếu giữa X và Y hình thành liên kết thì cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử X (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn).b) Nguyên tố X có bán kính nguyên tử nhỏ hơn, do độ âm điện của X lớn hơn Y, mà trong một chu kỳ, chiều tăng bán kính nguyên tử là chiều giảm của độ âm điện.c) Oxide cao...
Trả lời: M là nguyên tố kim loại nhóm IA do phản ứng với nước tạo MOH nên sẽ có 1 electron ở lớp ngoài cùng. M ở chu kì 4 nên M có 4 lớp electron.Vậy cấu hình electron của M là: 1s22s22p63s23p64s1.
Tìm kiếm google: Giải SBT hóa học 10 cánh diều, giải vở bài tập hóa học 10 cánh diều, giải BT hóa học 10 cánh diều bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm
Nội dung khác trong bài
Xem thêm các môn học
Copyright @2024 - Designed by baivan.net