Ôn tập kiến thức hóa học 11 cánh diều bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid - base
Ôn tập kiến thức hóa học 11 cánh diều bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid - base. Nội dung ôn tập bao gồm cả lí thuyết trọng tâm và bài tập ôn tập để các em nắm chắc kiến thức trong chương trình học. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em ôn luyện và kiểm tra. Kéo xuống để tham khảo
[toc:ul]
I. pH CỦA DUNG DỊCH. CHẤT CHỈ THỊ
1. pH của dung dịch
pH là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid/base của một dung dịch.
Đại lượng pH được định nghĩa qua biểu thức sau:
pH = -lg[H$^{+}$] hay [H$^{+}$] = 10$^{-pH}$
Giá trị pH càng nhỏ hơn 7, dung dịch có tính acid càng mạnh; giá trị pH càng lớn hơn 7, dung dịch có tính base càng mạnh.
2. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn
Nhiều quá trình hóa học trong tự nhiên, sản xuất và cơ thể sống xảy ra trong dung dịch nước với sự có mặt của acid và base.
Thông thường, các quá trình này diễn ra trong điều kiện ổn định về thành phần các chất và ion trong đó có nồng độ H$^{+}$.
3. Xác định pH bằng chất chỉ thị
Các chất chỉ thị acid – base như phenolphthalein, quỳ tím,…cho biết dung dịch có tính acid hay base.
Chất chỉ thị | Màu chỉ thị | |
Môi trường acid | Môi trường base | |
Qùy tím | Đỏ | Xanh |
Phenolphthalein | Không màu | Hồng |
Mehtyl da cam | Đỏ | Vàng cam |
Để biết giá trị pH gần đúng của dung dịch, có thể sử dụng giấy chỉ thị pH
II. CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ACID VÀ BASE
Trong hóa học, chuẩn độ là một phương pháp dùng để xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một dung dịch khác đã biết nồng độ.
Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch base mạnh bằng một dung dịch acid mạnh (hoặc ngược lại) đã biết trước nồng độ (thường gọi là dung dịch chuẩn) dựa theo phản ứng trung hòa: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O.