Giải SBT Hoá học 10 Chân trời bài Ôn tập chương 7

BÀI TẬP OT7.1. Cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

A. 1s²2s²2p⁶.             C. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²4s²3d⁷.

Hướng dẫn: Đáp án: C

Do nguyên tử nguyên tố halogen có 7e lớp ngoài cùng. 

BÀI TẬP OT7.2. Dung dịch AgNO₃ không tác dụng với dung dịch.

A. Nal.          B. NaF.              C. NaCl.         D. NaBr.

Hướng dẫn: Đáp án: B

BÀI TẬP OT7.3. Phương trình hoá học nào viết sai?

A. Br₂ + Cu → CuBr₂

B. 2HCI + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

C. NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃

D. Cl₂ + Fe → FeCl₂

Hướng dẫn: Đáp án: D 

Cl₂ + Fe → FeCl₃

BÀI TẬP OT7.4. Nước chlorine có tính tẩy màu là do:

A. HCI có tính acid mạnh.

B. CI₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

C. HCIO có tính oxi hoá mạnh.

D. CI₂ có tính oxi hoá mạnh. 

Hướng dẫn: Đáp án: C

BÀI TẬP OT7.5. Halogen không có tính khử là

A. fuorine. B. bromine. C. iodine. D. chlorine.

Hướng dẫn: Đáp án: A

BÀI TẬP OT7.6. Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

Cl₂(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + Br₂ (g)

Br₂(s) + 2Nal (aq) →  NaBr(aq) + I_2 (g)

So sánh tính khử của các ion haline qua 2 phản ứng. Giải thích.

Hướng dẫn:

Trong phản ứng oxi hoá – khử:

Chất khử mạnh + chất oxi hoá mạnh → Chất oxi hoá yếu + chất khử yếu

Cl₂(s) + 2NaBr(aq) → NaCl(aq) + H₂ (g)          (Tính khử: Br^- > Cl^-)

Br₂(s) + 2Nal (aq) →  NaCl(aq) + H₂ (g)             (Tính khử: I^- > Br^-)

Vậy, tính khử của các ion được sắp xếp như sau:   I^- > Br^- > Cl^-

BÀI TẬP OT7.7. Ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có). 

Hướng dẫn:

BÀI TẬP OT7.8. Chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. Tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng:

Acid có hậu tố —ous thì tạo muối có hậu tố —ite, acid có hậu tố —ic tạo muối có hậu tố —ate, acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo−; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tố per−. Áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: HBrO; HBrO₂; HBrO₃; HBrO₄; NaBrO; KBrO₂; KBrO₃, và KBrO₄. 

Hướng dẫn:

BÀI TẬP OT7.9. Nghiền mịn 10g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch HCl thu được 4 g khí carbonic. Tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi. 

Hướng dẫn:

PTHH:  CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

$n_{CO_{2}} = \frac{4}{44}  = \frac{1}{11}$ mol

Theo PTHH: $n_{CaCO_{3}} = n_{CO_{2}} = \frac{1}{11}$ mol

$m_{CaCO_{3}} = \frac{1}{11}.100$ ≈ 9,1 (g)

Hàm lượng CaCO₃ trong mẫu đá vôi %CaCO₃ = $\frac{9,1}{10}.100$ = 91%