Giải SBT Hoá học 10 Chân trời Ôn tập chương 1

Bài tập OT1.1. Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất và

A. không mang điện.

B. mang điện tích dương.

C. mang điện tích âm.

D. có thể mang điện hoặc không mang điện.

Hướng dẫn: Đáp án: A

Bài tập OT1.2. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton.

B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron.

C. Chỉ có nguyên tử oxygen mới có 8 electron.

D. Cả A và C.

Hướng dẫn: Đáp án: B

Một số nguyên tử khác nhau nhưng có số neutron giống nhau 

VD: $_{7}^{15}\textrm{N},    _{8}^{16}\textrm{O}$ đều có 8 neutron.

Bài tập OT1.3. Số hiệu nguyên tử cho biết

A. Số proton trong hạt nhân nguyên tử hoặc số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Số electron trong lớp vỏ nguyên tử.

C. Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

D. Cả A, B và C đều đúng

Hướng dẫn: Đáp án: D 

Bài tập OT1.4. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử fluorine (Z = 9)?

A. 1s²2s²2p³                               B. 1s²2s²2p⁴                        

C. 1s²2s³2p⁴                               D. 1s²2s²2p⁵

Hướng dẫn: Đáp án: D 

Bài tập OT1.5. Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

A. 1.              B. 2.               C. 3.                 D. 4.

Hướng dẫn: Đáp án: C

⇒ Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có 3 electron độc thân.

Bài tập OT1.6. Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị $_{35}^{79}\textrm{Br}$ có hàm lượng 50,7% và $_{35}^{81}\textrm{Br}$ có hàm lượng 49,3%. Tính nguyên tử khối trung bình của bromine.

Hướng dẫn: Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

$\overline{A}_{Br} = \frac{79.50,7 + 81.49,3}{100} = 79,99$

Bài tập OT1.7. Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là $_{3}^{7}\textrm{Li}$ và $_{3}^{6}\textrm{Li}$. Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tính thành phần phần trăm của mỗi đồng vị lithium trong tự nhiên.

Hướng dẫn: Gọi  %$_{3}^{7}\textrm{Li}$ = x suy ra %$_{3}^{6}\textrm{Li}$ = 100 - x

Ta có: 6,94 = $\frac{7.x + (100 - x).6)}{100}$ ⇒ x = 94

Vậy % số nguyên tử của mỗi đồng vị và lần lượt là 94% $_{3}^{7}\textrm{Li}$ và 6% $_{3}^{6}\textrm{Li}$.

Bài tập OT1.8. Điện tích của electron là – 1,602.10^-19C(coulomb). Tính điện tích của hạt nhân nguyên tử carbon theo đơn vị coulomb.

Hướng dẫn

Điện tích của proton là: – 1,602.10^-19C

Hạt nhân nguyên tử carbon có 6 proton.

Điện tích hạt nhân nguyên tử carbon là: 6.1,602.10^-19 = 9,612.10^-19C.

Bài tập OT1.9*. Hợp chất Y có công thức MX₂ (là hợp chất được sử dụng làm cơ chế đánh lửa bằng bánh xe trong các dạng súng cổ), trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số neutron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân nguyên tử X, số neutron bằng số proton. Tổng số proton trong MX₂ là 58.

a. Tìm A_M và A_X

b. Xác định công thức phân tử của MX₂.

Hướng dẫn

Bài tập OT1.10*. Hợp chất có công thức phân tử M₂X (được ứng dụng trong sản xuất xi măng, phân bón) có tổng số hạt là 140. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34. Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X. Viết công thức phân tử của hợp chất M₂X.

Hướng dẫn

Gọi số proton và neutron của M lần lượt là p và n; số proton và neutron của X lần lượt là p' và n'.

Theo bài ta có hệ phương trình: