Trang chủ » Soạn mới giáo án Hóa học 10 cánh diều

Soạn mới giáo án Hóa học 10 Cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

Tải về

Soạn mới giáo án hóa học 10 cánh diều bài Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học. Đây là bài soạn mới nhất theo mẫu công văn 5512. Giáo án soạn chi tiết, đầy đủ, trình bày khoa học. Tài liệu có bản word tải về. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích để thầy cô tham khảo và nâng cao chất lượng giảng dạy. Mời thầy cô và các bạn kéo xuống tham khảo.

Web tương tự: Kenhgiaovien.com - tech12h.com - Zalo hỗ trợ: nhấn vào đây

Rõ nét về file powerpoint trình chiếu. => Xem thêm

Ngày soạn: .../.../...

Ngày dạy: .../.../...

BÀI 15. Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

MỤC TIÊU:
Kiến thức: Học xong bài này, HS đạt các yêu cầu sau:

Kể được một số phản ứng trong đời sống là phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt, ứng dụng của mỗi phản ứng.
Trình bày ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthalpy trong phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt
So sánh được hai loại phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt, ý nghĩa thực tế trong đời sống.
Viết được các biểu thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành và theo năng lượng liên kết, tính giá trị ∆_rH⁰₂₉₈ phản ứng thành thạo.

Năng lực

- Năng lực chung:

Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm hiểu thông tin trong SGK và trong đời sống để tìm hiểu về các loại phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt
Năng lực giao tiếp và hợp tác: Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo.
Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: học sinh tính được biến thiên enthalpy theo hai cách,dựa vào đó để nêu được các ứng dụng thực tế trong đời sống

- Năng lực riêng:

Năng lực nhận thức hóa học: học sinh đặt được các yêu cầu sau:

+ So sánh được hai loại phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt, ý nghĩa thực tế trong đời sống.

+ Viết được các biểu thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành và theo năng lượng liên kết, tính giá trị ∆_rH⁰₂₉₈ thành thạo

Năng lực tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: Vận dụng vào các phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt để giải thích được tại sao trong thực tế và đời sống chúng ta sử dụng nó vào các lĩnh đó.
Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: để giải thích được người ta dùng C₂H₂ trong đèn xì hàn cắt kim loại, giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể người ta thường uống nước mắm cốt…

Phẩm chất

Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.
Cẩn thận trung thực và thực hiện an toàn trong quá trình làm thực hành.
Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập hóa học.

THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT, các phiếu học tập.
Đối với HS: SGK, vở ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước...), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)
a) Mục tiêu: HS ôn lại các phản ứng thu nhệt và toả nhiệt, enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học.
b) Nội dung: HS hoạt động cá nhân, xác định định nhiệm vụ học tập: Nhận biết sự phân bố electron vào các lớp vỏ nguyên tử.
c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS cho câu hỏi.
d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

Cho hai phản ứng đốt cháy:

C_(s)+ O_2(g)→ CO₂ _(g) ∆_rH⁰₂₉₈ = -393,5 kJ
2Al _(s) + O_{2 (g)} → Al₂O₃ _(s) ∆_rH⁰₂₉₈ = -1675,7 kJ

Ở điều kiện chuẩn, cùng với một khối lượng C và Al, chất nào khi cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS quan sát và chú ý lắng yêu cầu và đưa ra đáp án.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

- Các HS xung phong phát biểu trả lời.

Bước 4: Kết luận, nhận xét:

Đáp án: Al cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn.

- GV nhận xét, đánh giá và dẫn dắt vào bài: Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học.

HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 1: Tìm hiểu về lớp và phân lớp electron

Mục tiêu:

Trình bày ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthalpy trong phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt.
So sánh được hai loại phản ứng thu nhiệt và toả nhiệt, ý nghĩa thực tế trong đời sống.

b) Nội dung: HS làm việc theo nhóm, thực hiện yêu cầu của GV, hình thành nên kiến thức.
c) Sản phẩm: Đáp án của HS cho các câu hỏi, yêu cầu của GV về ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthalpy của phản ứng.
d) Tổ chức thực hiện:

HĐ CỦA GV VÀ HS

SẢN PHẨM DỰ KIẾN

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm 4, Hs trả lời phiếu học tập số 1 gồm ba câu hỏi mỗi nhóm trả lời đầy đủ ba câu hỏi .

Phiếu học tập số 1

HS điền vào dấu chấm sau

PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT

PHẢN ỨNG THU NHIỆT

Lượng nhiệt này gọi là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị ………………..

_rH^o₂₉₈ < 0

Giá trị càng âm, phản ứng toả ra ……………………….

Lượng nhiệt này gọi là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị ………………

_rH^o₂₉₈ > 0

Giá trị càng dương, phản ứng thu vào ………………………..

Câu 2: Xác định dấu _rH^o₂₉₈trong các phản ứng được thể hiện trong hai hình dưới đây

Câu 3: Lập bảng so sánh phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt

	Phản ứng toả nhiệt	Phản ứng thu nhiệt
Giai đoạn khơi mào
Giai đoạn tiếp diễn

Sau khi các nhóm thảo luận,trình bày, gv nhận xét,tổng kết lại nội dung chính của phiếu học tập số 1 học sinh tiếp tục hoạt động nhóm trả lời câu hỏi củng cố cho phiếu học tập số 2 . Gv chia nhóm trả lời câu hỏi:

Nhóm 1: câu 1

Nhóm 2: câu 2

Nhóm 3: câu 3

Nhóm 4: câu 4

Phiếu học tập số 2

Câu 1: Tại sao trong thực tế, người ta sử dụng C₂H₂ trong đèn xì hàn cắt kim loại mà không dùng CH₄. Cho phản ứng đốt cháy methane và acetylene:

CH₄(g) + 2O₂(g) ® CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = –890,36 kJ

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) ® 2CO₂(g) + H₂O(l) ∆_rH^o₂₉₈ = –1299,58 k

Câu 2:

1) So sánh hai phản ứng sau, phản ứng nào diễn ra thuận lợi hơn?

2Na(s) + O₂(g) Na₂O(s) ∆_rH^o₂₉₈ = – 417,98 KJ (1)

1/2H₂(g) + 1/2I₂(s) HI(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +26,48 kJ (2)

2) Cho biết phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có ∆_rH^o₂₉₈ = 178,29 kJ.(1)

- Phản ứng này thuận lợi hay không thuận lợi?

- So sánh mức độ thuận lợi diễn ra phản ứng với phản ứng của I₂ với H₂.

1/2H₂(g) + 1/2I₂(s) HI(g) ∆_rH^o₂₉₈ = +26,48 kJ (2)

Câu 3:

1) Phân tử hemoglobin (Hb) trong máu nhận O₂ ở phổi để chuyển thành HbO₂. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO₂ lại chuyển thành Hb và O₂ (để cung cấp O₂ cho các hoạt động sinh hoá cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide (CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ độc. Chúng ta có thể lí giải điều này thông qua các số liệu thực nghiệm sau:

Hb + O₂ HbO₂ ∆_rH^o₂₉₈ = –33,05 kJ

Hb + CO HbCO ∆_rH^o₂₉₈ = –47,28 kJ

HbO₂ + CO HbCO + O₂ ∆_rH^o₂₉₈ = –14,23 kJ

HbCO + O₂ HbO₂ + CO ∆_rH^o₂₉₈ = 14,23 kJ

2)Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, trước khi lặn, người ta thường uống nước mắm cốt (loại nước mắm chứa nhiều chất đạm)

Câu 4:

1)Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như thế nào?

2) Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

- HS theo dõi SGK, chú ý nghe, tiếp nhận kiến thức.

- HS thảo luận nhóm suy nghĩ trả lời câu hỏi.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

- Đại diện nhóm HS hoặc HS giơ tay phát biểu hoặc lên bảng trình bày.

- Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn.

Bước 4: Kết luận, nhận định:

- GV nhận xét kết quả thảo luận nhóm, thái độ làm việc.

- GV tổng quát lưu ý lại kiến thức trọng tâm và yêu cầu HS ghi chép đầy đủ vào vở.

1:Ý nghĩa về dấu và giá trị của biến thiên enthalpy phản ứng

Phản ứng toả nhiệt

Phản ứng thu nhiệt

Lượng nhiệt này gọi là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị âm

_rH^o₂₉₈ < 0

Giá trị càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt

Lượng nhiệt này gọi là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, có giá trị dương

_rH^o₂₉₈ > 0

Giá trị càng dương, phản ứng thu vào càng nhiều nhiệt

2: Xác định dấu của ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng được thể hiện trong hai sơ đồ dưới đây.

_rH^o₂₉₈ < 0 _rH^o₂₉₈ > 0

3: So sánh hai loại phản ứng

	Phản ứng toả nhiệt	Phản ứng thu nhiệt
Giai đoạn khơi mào	Có thể có ,có thể không cần khơi mào tuỳ phản ứng cụ thể	Hầu hết các phản ứng cần thiết khơi mào( đun hoặc đốt nóng
Giai đoạn tiếp diễn	Hầu hết các phản ứng không cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng	Hầu hết các phản ứng cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng

Câu 1: do lượng nhiệt sinh ra từ C₂H₂ nhiều gấp 1,5 làn lượng nhiệt sinh ra từ CH₄

Câu 2:

(1)Phản ứng 1 diễn ra thuận lợi hơn phản ứng hai do phản ứng 1 là phản ứng toả nhiệt còn phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt

(2)- Phản ứng 1 không thuận lợi vì phản ứng đó là phản ứng thu nhiệt.

- Phản ứng 2 thuận lợi hơn phản ứng một do ∆_rH^o_{298 dương}và nhỏ hơn.

Câu 3:

Nếu có nhiều CO thì Hb + CO HbCO xảy ra rất thuận lợi do ∆_rH^o₂₉₈ càng âm và phản ứng HbCO + O₂ HbO₂ + CO càng khó xảy ra do ∆_rH^o₂₉₈dương

- Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể, người ta thường uống nước mắm cốt:

Khi uống nước mắm, thường là mắm cốt với độ đạm cao, đồng nghĩa với chứa rất nhiều acid amin. Các acid amin này sẽ đc hấp thu nhanh chóng vào cơ thể cung cấp năng lượng. Giúp cơ thể có nguyên liệu để tăng sinh nhiệt.

Cùng với đó, lượng muối trong nước mắm thường rất cao. Khi uống vào sẽ khiến huyết áp tăng lên. Tim làm việc nhiều hơn để bơm lượng máu lớn hơn đi khắp cơ thể. Nước là chất giữ nhiệt tốt nên việc máu tăng lưu lượng giúp nhanh chóng điều hòa nhiệt độ cả cơ thể, nhanh chóng vận chuyển năng lượng đến các mô. Từ đó giúp cho cơ thể không bị lạnh.

Câu 4:

(1) Đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu sau đó phản ứng tỏa nhiệt có thể tự tiếp diễn.

(2) Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt từ quá trình đốt cháy than nên nếu không xếp lẫn than thì phản ứng nung sẽ không tiếp diễn.

------------- Còn tiếp -------------

Soạn mới giáo án Hóa học 10 Cánh diều bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

Nâng cấp lên tài khoản VIP để tải tài liệu và dùng thêm được nhiều tiện ích khác

Chat hỗ trợ - 0386 168 725

Zalo chat hỗ trợ - 0386 168 725

Từ khóa tìm kiếm: giáo án hóa học 10 cánh diều mới, soạn giáo án hóa học 10 mới cánh diều bài Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học, giáo án soạn mới hóa học 10 cánh diều