Ôn tập kiến thức hóa học 11 cánh diều bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước, thuyết Bronsted - Lowry về acid - base

[toc:ul]

I. SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI VÀ CHẤT KHÔNG ĐIỆN LI

Trong thí nghiệm trên (Hình 2.2): 

• cốc đựng nước muối thì bóng đèn sáng
• cốc đựng nước đường thì bóng đèn không sáng. 

Kết luận: 

• Trong thí nghiệm, đèn sáng hay không sáng chứng tỏ tính dẫn điện của dung dịch chất tan.
• Đèn sáng chứng tỏ dung dịch chất tan dẫn điện.
• Đèn không sáng chứng tỏ dung dịch chất tan không dẫn điện.
• Quá trình phân li của các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là sự điện li. 
• Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion. Chất không điện li là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.
• Nước đóng vai trò quan trọng trong sự điện li của một chất nhờ tính chất phân cực của phân tử nước. Khi hòa tan một chất điện li vào nước, xuất hiện tương tác của nước với các ion, tương tác này sẽ bứt các ion khỏi tinh thể để tan vào nước.
• Dung dịch chất điện li mạnh dẫn điện tốt hơn chất điện li yếu do chất điện li mạnh tạo nhiều ion hơn. 

II. THUYẾT BRONSTED – LOWRY VỀ ACID – BASE

1. Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base

Năm 1923, Bronsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid – base như sau: 

• Acid là những chất có khả năng cho H$^{+}$, 
• Base là những chất có khả năng nhận H$^{+}$.
• Nước được cho là chất có tính lưỡng tính (là chất vừa có tính acid, vừa có tính base)

2. Acid mạnh/base mạnh và acid yếu/base yếu

Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước (nên không tồn tại dạng phân tử trong nước). Acid yếu và baso yếu chỉ phân li một phần trong nước.