Giải hóa 11 bài 1: Sự điện li

Hướng dẫn giải

Nguyên nhân: Các chất dẫn điện được do phân li ra được ion.

Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện được vì trong dung dịch có sự hiện diện của các ion. Các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được vì trong dung dịch không có sự hiện diện của các ion.

Hướng dẫn giải

• Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.
• Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li

• Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Ví dụ: NH₄Cl  → NH₄⁺ + Cl^–

• Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Ví dụ 

Hướng dẫn giải

a) Các chất điện li mạnh phân li nên phân li hoàn toàn: 

PTĐL:       Ba(NO₃)₂     →     Ba²⁺    +      2NO^–₃
(nồng độ)  0,01M               0,10M            0,20M

PTĐL:        HNO₃           →   H⁺          +      NO^–₃
(nồng độ)  0,020M               0,020M            0,020M

PTĐL:          KOH             →    K+         +         OH-
(nồng độ)  0,010M               0,010M           0,010M

b) Các chất điện li yếu phân li không hoàn toàn:

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Chọn A.

Giải thích: KCl rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Các ion K⁺ và Cl^– chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, KCl rắn, khan không dẫn điện.

CaCl₂ nóng chảy, NaOH nóng chảy, HBr hòa tan trong nước đều tồn tại dưới dạng các ion vì vậy đều dẫn điện.