ÔN TẬP CHỦ ĐỀ 1

Câu 1: Hình dưới đây là sơ đồ minh hoạ phản ứng giữa các phân tử hydrogen (H₂) và oxygen (O₂) tạo ra nước (H₂O).

a) Trong quá trình phản ứng, các liên kết trong phân tử các chất tham gia thay đổi như thế nào?

b) Phân tử nào được sinh ra sau phản ứng?

c) Nhận xét số lượng các nguyên tử trước và sau phản ứng.

Hướng dẫn trả lời:

a) Trước phản ứng: O liên kết với O; H liên kết với H. Sau phản ứng: O liên kết với H.

b) Nước (H₂O).

c) Không thay đổi.

Câu 2: Một học sinh làm thí nghiệm như sau:

a) Hãy chỉ ra dấu hiệu để nhận biết có phản ứng xảy ra.

b) Xác định chất tham gia và sản phẩm tạo thành của thí nghiệm trên.

Hướng dẫn trả lời:

a) Sủi bọt khí trên bề mặt lớp vỏ trứng.

b) Chất tham gia: acetic acid; calcium carbonate (thành phần của vỏ trứng).

Sản phẩm: calcium acetate, nước và khí carbon dioxide.

Câu 3: Một bạn học sinh tiến hành thí nghiệm sau:

Cho đinh sắt (Fe) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl) trong ống nghiệm. Sau khi phản ứng kết thúc, bạn đem cân ống nghiệm chứa đinh sắt và dung dịch thì thấy khối lượng nhỏ hơn tổng khối lượng của đinh sắt và dung dịch trước khi phản ứng. Theo em, điều này có phù hợp với định luật bảo toàn khối lượng hay không. Vì sao?

Hướng dẫn trả lời:

Phù hợp 

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mchất tham gia = mchất sản phẩm

⇒ m đinh sắt + mdd trước = mđinh sắt + mdd sau + mkhí hydrogen

⇒ mđinh sắt + mdd sau = m đinh sắt + mdd trước - mkhí hydrogen

⇒ (mđinh sắt + mdd sau) < (m đinh sắt + mdd trước).

Câu 4: Isoamyl acetate (C₇H₁₄O₂) là hợp chất tạo mùi thơm của quả chuối chín. Điều thú vị là ong có thể tiết ra khoảng 1 μg (bằng 1 × 10-6 gam) hợp chất này khi chúng đốt các sinh vật. Mùi hương sẽ thu hút những con ong khác tham gia cuộc tấn công. Hãy xác định trong vết ong đốt:

a) Có bao nhiêu phân tử isoamyl acetate được giải phóng?

b) Có bao nhiêu nguyên tử carbon?

Hướng dẫn trả lời:

Số mol isoamyl acetate (C₇H₁₄O₂) có trong 1 μ g:

nC7H14O2  =  1×10-6130 ≈ 7,69×10−9(mol)

a) 

7,69×10−9×6,022×1023 = 4,63×1015 (phân tử).

b) 

7×4,63×1015 = 3,241×1016 (nguyên tử).

Câu 5: Để điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm, người ta nung 4,9 gam potassium chlorate (KClO₃) có xúc tác MnO₂, thu được 2,5 gam potassium chloride (KCl) và một lượng khí oxygen.

a) Lập phương trình hoá học xảy ra của thí nghiệm trên.

b) Phản ứng trên có xảy ra hoàn toàn không? Tính hiệu suất phản ứng.

Hướng dẫn trả lời:

a) 

Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng:

KClO₃ MnO₂→KCl+O₂

Bước 2: Cân bằng:

Làm chẵn số nguyên tử O ở vế trái bằng cách thêm hệ số 2 trước KClO₃:

2KClO₃ MnO₂→KCl+O₂

Để số nguyên tử O vế phải bằng với vế trái ta thêm hệ số 3 trước O2:

2KClO₃ MnO₂→KCl+3O₂

Để số nguyên tử K và số nguyên tử Cl ở 2 vế bằng nhau ta thêm hệ số 2 trước KCl:

2KClO₃ MnO₂→2KCl+3O₂

Bước 3: PTHH:

2KClO₃ MnO₂→2KCl+3O₂

b)  

2KClO₃ MnO₂→2KCl+3_O2

Tỉ lệ các chất: 2 : 2 : 3

Số mol KClO₃ :

n KCL lý thuyết  = nKCLO₃ = 0,04(mol)

⇒ mKCL lý thuyết = 0,04 x 74,5 = 2,98 ( gam )

mKCl lý thuyết > mKCl thực tế ⇒ phản ứng xảy ra không hoàn toàn.

⇒H%=2,52,98×100(%)=83,89(%)

Câu 6: Cho 2 gam hạt kẽm vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ tác động vào một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? Giải thích.

a) Thay 2 gam hạt kẽm bằng 2 gam bột kẽm.

b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2,0 M bằng dung dịch H₂SO₄ 1,0 M.

c) Thực hiện phản ứng ở 60^∘C.

d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2,0 M lên gấp đôi ban đầu.

Hướng dẫn trả lời:

a) Tăng, do tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất tham gia.

b) Giảm: do giảm nồng độ của chất tham gia.

c) Tăng: do tăng nhiệt độ.

d) Không thay đổi.