[toc:ul]
I. Tóm tắt lý thuyết
Nước là chất điện li yếu:
- Môi trường trung tính : [H+] = [OH-]
- Tại 250C, trong nước nguyên chất có: [H+] = [OH-] = 1,0.10-17 M.
- Tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14
- Môi trường axit
- [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7M
- Môi trường kiềm
- [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M
Khái niệm pH, chất chỉ thị axit – bazơ
- pH : để tránh ghi giá trị [H+] với số mũ âm.
pH = - lg[H+] ; [H+] = 10- pH
- pH = 7 môi trường trung tính.
- pH < 7 môi trường axit.
- pH > 7 môi trường kiềm.
II. Giải bài tập sgk
Giải câu 1. Tích số ion của nước là gì...
Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?
Hướng dẫn giải
Phương trình điện li của nước:- Tích nồng độ ion H+ và nồng độ ion OH– trong nước gọi là tích số ion của nước.
- Ở 25°c, tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14
Giải câu 2. Phát biểu các định nghĩa ...
Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Hướng dẫn giải
- Môi trường axit :
- Theo nồng động H+ là môi trường [H+] > [OH–] hay [H+] > 10-7M
- Theo pH là môi trường pH < 7
- Môi trường bazơ :
- Theo nồng động H+ là môi trường [H+] < [OH–] hay [H+] < 10-7M
- Theo pH là môi trường pH > 7
- Môi trường trung tính:
- Theo nồng động H+ là môi trường [H+] = [OH–] hay [H+] = 10-7 M
- Theo pH là môi trường pH = 7
Giải câu 3. Chất chỉ thị axit – bazơ là...
Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.
Hướng dẫn giải
- Khái niệm chất chỉ thị axit – bazơ : là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
- Màu của quỳ đổi theo pH:
- Màu đỏ: pH ≤ 6 (môi trường axit)
- Màu tím: pH = 7 (môi trường trung tính)
- Màu xanh: pH ≥ 8 (môi trường bazơ)
- Màu của dung dịch phenolphatalein đổi theo pH:
- Không màu pH < 8,3
- Màu hồng pH > 8,3 (môi trường bazơ)
Giải câu 4. Một dung dịch có ...
Một dung dịch có [OH–] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit
B. trung tính
C. kiềm
D. không xác định được
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Giải thích: Ta có nồng độ H+: [H+] = 10-14/ 1,5. 10-5 =6,6.10-10M
=> [H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7M vì vậy đây là môi trường kiềm
Giải câu 5.Tính nồng độ...
Tính nồng độ H+, OH– và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.
Hướng dẫn giải
PTĐL: HCl → H+ + Cl–
(nồng độ) 0,1M 0,1M
⇒Do HCl là chất điện li mạnh nên [HCl]=[H+] = 0,1M Vậy pH của dung dịch là: pH = -lg 0,1 = 1
PTĐL: NaOH → Na+ + OH–
(nồng độ) 0,01M 0,01M
⇒Do NaOH là chất điện li mạnh nên [NaOH] = [OH–] = 0,01M =>[H+] = = 10-14/0,01 =10-12M
Vậy pH của dung dịch là :pH = -lg 10-12 = 12
Giải câu 6. Trong dung dịch HCl 0,010M ...
Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H+].[OH–] > 1,0.10-14
B. [H+].[OH–] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH–] < 1,0.10-14
D. Không xác định được.a
Hướng dẫn giải
Đáp án B.
Giải thích: Tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 1,0.10-14 là hằng số ở nhiệt độ xác định (khoảng 25 độ C) phụ thuộc vào nhiệt độ mà không phụ thuộc vào môi trường.