Giải hóa 8 bài 31: Tính chất, ứng dụng của hiđro

Hướng dẫn giải

Hidro lấy oxi từ oxit của các kim loại:

• Fe₃O₄ + 4H₂    →(t⁰)    4H₂O + 3Fe
• HgO + H₂       →(t⁰)     H₂O + Hg
• PbO + H₂        → (t⁰)    H₂O + Pb

Hướng dẫn giải

Ứng dụng

• Dùng là nhiên liệu.
• Là nguồn nguyên liệu trong sản xuất.
• Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại.
• Bơm kinh khí cầu, bóng thám không vì là khí nhẹ nhất.

Hướng dẫn giải

• Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.
• Trong phản ứng giữa H₂ và CuO, H₂ là chất khử vì chiếm oxi của chất khác; CuO là oxi hóa vì nhường oxi cho chất khác.

Hướng dẫn giải

a) Ta có: n_CuO = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{48}{80}\) = 0,6 (mol)

PTHH  CuO + H₂  \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\)  H₂O + Cu

Tỉ lệ       1        1               1

(mol)   0,6     0,6            0,6

=> Khối lượng đồng kim loại thu được: m_CuO = n.M = 0,6.64 = 38,4 (g)

b) Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V_H2 = 22,4.n = 22,4.0,6 = 13,44 (lít).

Hướng dẫn giải

a) Ta có: nHgO = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{21,7}{217}\) = 0,1 (mol)

PTHH: HgO  +  H₂  →(to)  H₂O + Hg

Tỉ lệ      1           1              1         1

(mol)    0,1        0,1          0,1       0,1

=>Khối lượng thủy ngân thu được: m_Hg = n.M = 0,1.201 = 20,1 (g)

b) Số mol khí hiđro: n = 0,1 mol

=>Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

Hướng dẫn giải

Ta có:  n_H2 = \(\frac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

    n_O2 = \(\frac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

Phương trình phản ứng:

                  2H₂      +     O₂       →(to)     2H₂O

Tỉ lệ             2                1                        2

Ban đầu  0,375            0,125

Ta thấy $\frac{0,375}{2} > \frac{0,125}{1}$ => Số mol tính theo khí oxi.

=>n_H2O =  0,125mol

Vậy số khối lượng nước thu được là: m_H2O = 0,125.2.18 = 4,5 (g).