Giải hóa 8 bài 34: Bài luyện tập 6

Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của hiđro với các chất: O₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, PbO. Ghi rõ điều kiện phản ứng. Giải thích và cho biết mỗi phản ứng riêng thuộc loại gì?

Giải câu 2. Có 3 lọ đựng riêng biệt...

Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ta chất khí trong mỗi lọ?

Cho vào mỗi bình que đóm đang cháy:

• Bình chứa oxi: Que đóm cho vào lọ nào mà sáng bùng lên.
• Bình chứa không khí: Que đóm cho vào lọ nào mà không làm thay đổi ngọn lửa.
• Bình chứa chứa hiđro: Que đóm cho vào lọ nào mà que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh mờ và có tiếng nổ lách tách nhẹ.

Giải câu 3. Cho dung dịch axit sunfuric...

Cho dung dịch axit sunfuric loãng, nhôm và các dụng cụ thí nghiệm như hình 5.8.

Hãy chọn câu trả lời đúng trong các chất sau:

a) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi.

b) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu không khí.

c) Có thể dùng các hóa chất và dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí hiđro.

d) Có thể dùng để diều chế hiđro nhưng không thu được khí hiđro.

Giải câu 4. a) Lập phương trình hóa học...

a) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H₂CO₃)

Lưu huỳnh đioxit +nước → Axit sunfurơ (H₂SO₃)

Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H₂

Điphotpho + nước → Axit photphoric (H₃PO₄)

Đồng (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + H₂O

b) Mỗi phản ứng hóa học trên đây thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?

a) 

• Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic

CO₂  +   H₂O → H₂CO₃                    (1)

• Lưu huỳnh đioxit +nước → Axit sunfurơ 

SO₂  +   H₂O → H₂SO₃                    (2)

• Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H₂

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂ + H₂O             (3)

• Điphotpho + nước → Axit photphoric (H₃PO₄)

P₂O₅ + H₂O  →  2H₃PO₄                    (4)

• Đồng (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + H₂O

CuO  +   H₂ →  Cu + H₂O                   (5)

b) Phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng hóa hợp, do từ 2 chất tạo thành một chất duy nhất.

Phản ứng (3) và (5) là phản ứng thế.

Phản ứng (5) là phản ứng oxi hóa khử do có sự nhường và chiếm lấy oxi.

Giải câu 5. a) Hãy viết phương trình hóa học...

a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit, và sắt (III) oxit ở nhiệt đô thích hợp?

b) Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

c) Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,80 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxi và sắt (III) oxit là bao nhiêu?

Giải câu 6. Cho các kim loại kẽm nhôm...

Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?

c0 Nếu thi được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

a) PTHH:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂ ↑  (1)

2Al  + 3H₂SO_4loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑  (1)

Fe  +  H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑  (3)

b) Giả sử có 3 kim loại có cùng khối lượng là 100g thì :

nZn = 100/65 ; nAl = 100/27 ; nFe = 100/56

Zn   +   H₂SO_4loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑                      (1)

100/65                                   100/65   

=>VH2 = (100/65).22,4 (lít)

2Al + 3H₂SO_4loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑              (2)

100/27                                         150/54

=>VH2 = (150/54)/22,4

Fe   +   H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑                   (3)

100/56                                      100/56

=>VH2 = (100/56).22,4

=>Cùng có khối lượng thì kim loại nhôm thu được lượng khi hidro nhiều nhất, tiếp theo là sắt cuối cùng là kẽm.

c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro ( 22,4 lít) thì khối lượng kim loại nào nhỏ là nhôm (54/3 = 18g), tiếp theo là sắt (56g) và cuối cùng là kẽm (65g).