Hướng dẫn giải nhanh hoá học 11 KNTT bài 9: Ôn tập chương 2

Câu hỏi 1 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Phân tử nitrogen có cấu tạo là

A. N=N

B. N≡N

C. N–N

D. N→N

Hướng dẫn trả lời:

Có liên kết ba trong phân tử

Chọn đáp án B

Câu hỏi 2 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Phân tử ammonia có dạng hình học nào sau đây ?

A. Chóp tam giác

B. Chữ T

C. Chóp tứ giác 

D. Tam giác đều

Hướng dẫn trả lời:

Dạng chóp tam giác với nguyên tử nitrogen ở đỉnh

Chọn đáp án A

Câu hỏi 3 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Ammonia đóng vai trò chất khử khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂O

B. HCl

C. H₃PO₄

D. O₂ (Pt, t^o)

Hướng dẫn trả lời:

 Thể hiện tính khử khi tác dụng với oxygen:

4NH₃ + 5O₂ $\overset{t^{o},Pt}{\rightarrow}$ 4NO + 6H₂O

Chọn đáp án D

Câu hỏi 4 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Khi so sánh phân tử ammonia với ammonium, nhận định nào sau đây là đúng?

A. Đều chứa liên kết ion

B. Đều có tính acid yếu trong nước

C. Đều có tính base yếu trong nước

D. Đều chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3

Hướng dẫn trả lời:

Chọn đáp án D

Câu hỏi 5 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Cho vài giọt dung dịch BaCl₂ vào dung dịch nào sau đây sẽ tạo kết tủa trắng?

A. NaCl

B. Na₂SO₄

C. NaNO₃

D. NaOH

Hướng dẫn trả lời:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Chọn đáp án B

Câu hỏi 6 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Cho chất rắn nào sau đây vào dung dịch H₂SO₄ đặc thì xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

A. KBr

B. NaCl

C. CaF₂

D. CaCO₃

Hướng dẫn trả lời:

2KBr + 3H₂SO₄(đặc) → 2KHSO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂o

NaCl + H₂SO₄(đặc) → NaHSO₄ + HCl

CaF₂ + H₂SO4(đặc) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CaSO₄ + 2HF (không xảy ra ở nhiệt độ thường)

CaCO₃ + 2H₂SO₄(đặc) → Ca(HSO₄)₂ + CO₂ + H₂O

 Chọn đáp án A

Câu hỏi 7 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác nào sau đây để đảm bảo an toàn?

A. Rót từ từ acid vào nước

B. Rót nhanh acid vào nước

C. Rót từ từ nước vào acid

D. Rót nhanh nước vào acid

Hướng dẫn trả lời:

Đáp án đúng: A.

Câu hỏi 8 trang 56 sgk hóa học 11 kntt

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

4NH₃(g) + 5O₂(g) $\overset{t^{o},Pt}{\rightarrow}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)

a) Tính $\Delta_{r}H^{o}_{298}$ của phản ứng trên và cho biết phản ứng là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Có thể tận dụng nhiệt lượng này để làm gì?

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃(g), NO(g) và H₂O(g) lần lượt là -45,9 kJ/mol; 90,3 kJ/mol và -241,8 kJ/mol

b) Tính năng lượng liên kết trong phân tử NO

Biết năng lượng liên kết N–H, O=O, O–H lần lượt là 386 kJ/mol, 494 kJ/mol và 459 kJ/mol 

Hướng dẫn trả lời:

a) $\Delta_{r}H^{o}_{298}$ = 4.90,3 – 241,8.6 – (-45,9.4) = -906 (kJ)

Có thể tận dụng để nung nóng nguyên liệu, sản xuất nước nóng

b) 386.12 + 494.5 – E_b(NO).4 – 459.12 = -906 (kJ)

$\Rightarrow$ E_b(NO) = 625 kJ/mol.