Rõ nét về file powerpoint trình chiếu. => Xem thêm
Ngày soạn: .../.../...
Ngày dạy: .../.../...
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ
- GV nêu luật chơi: Giáo viên đưa ra các bức hình và nêu câu hỏi. Yêu cầu HS giơ tay trả lời. Nếu cả lớp không có đáp án, GV tiếp tục đọc gợi ý. HS trả lời được đáp án đúng cho mỗi hình sẽ được 1 phần quà nhỏ.
- Các mảnh ghép:
Hình 1: Đây là hiện tượng gì?
Gợi ý: Phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường xung quanh là phản ứng …
Đáp án: Tỏa nhiệt
Hình 2: Đây là hiện tượng gì?
Gợi ý: Phản ứng hóa học trong đó có sự làm giảm nhiệt lượng ra môi trường xung quanh là phản ứng…
Đáp án: Thu nhiệt
Hình 3: Ta sử dụng thứ này để tính biến thiên enthalpy của phản ứng.
Gợi ý: Đây là năng lượng để phá vỡ liên kết đó ở thể khí.
Đáp án: Năng lượng liên kết
Hình 4: Ta sử dụng thứ này để tính biến thiên enthalpy của phản ứng.
Gợi ý: Đây là lượng nhiệt tỏa ra hay hấp thụ trong phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất đó từ các đơn chất tương ứng.
Đáp án: Nhiệt tạo thành.
Hình 5: Đây là định luật gì?
Gợi ý: Đây là tên của một định luật, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng và các sản phẩm trung gian.
Đáp án: Định luật Hess.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ
- HS quan sát và chú ý lắng yêu cầu và đưa ra đáp án.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
- Các HS xung phong phát biểu trả lời.
Bước 4: Kết luận, nhận xét:
Hoạt động 1: Hệ thống hóa kiến thức
HĐ CỦA GV VÀ HS | SẢN PHẨM DỰ KIẾN |
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS làm việc cá nhân hoàn thành nội dung hệ thống hóa kiến thức trong sgk trang 89 vào vở. Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây: Chất phản ứng → Sản phẩm, ∆r > 0 (phản ứng …?... nhiệt) ∆r < 0 (phản ứng …?... nhiệt) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn); ∆r = ……………….?.................... Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): ∆r = ……………….?.................... Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - HS theo dõi SGK, chú ý nghe, tiếp nhận kiến thức. - HS làm việc cá nhân trình bày nội dung hệ thống hóa kiến thức vào vở. Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - HS giơ tay phát biểu hoặc lên bảng trình bày. - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn. Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV đưa ra đáp án chính xác. - GV nhận xét thái độ làm việc. | I. Hệ thống hóa kiến thức Chất phản ứng → Sản phẩm, ∆r > 0 (phản ứng thu nhiệt) ∆r < 0 (phản ứng tỏa nhiệt) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn); = Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): = - |
------------- Còn tiếp --------------
PHÍ GIÁO ÁN:
=> Lúc đặt nhận đủ giáo án ngay và luôn