Tải giáo án Powerpoint KHTN 7 KNTT bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC HÔM NAY!

Các nguyên tử của nguyên tố kết hợp với nhau theo quy tắc nào?

BÀI 6: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC
(4 Tiết)

NỘI DUNG BÀI HỌC

Vỏ nguyên tử khí hiếm

Liên kết ion

Liên kết cộng hóa trị

Chất ion, chất cộng hóa trị

Một số tính chất của chất ion và chất cộng hóa trị

1. Vỏ nguyên tử khí hiếm
2. Vỏ nguyên tử khí hiếm

• Hãy đọc tên các nguyên tố thuộc nhóm khí hiếm?
• Số electron ngoài cùng của mỗi nguyên tố?
• Số lớp electron của mỗi nguyên tố?

Trừ helium, vỏ nguyên tử của các nguyên tố còn lại có những điểm giống và khác nhau gì?

Giống nhau: Đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Khác nhau: Số lớp electron khác nhau (tăng dần: 1 lớp, 2 lớp, 3 lớp…)

KẾT LUẬN

Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, riêng helium ở lớp ngoài cùng chỉ có 2 electron.

Để có số electron ở lớp ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm, các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng nhường hoặc nhận hoặc góp chung electron.

Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có khuynh hướng nhường electron.

Nguyên tử của các nguyên tố phi kim thường có khuynh hướng nhận hoặc góp chung electron.

2. Liên kết ion
3. Mô tả sự tạo thành ion dương

Quan sát Hình 6.2, em hãy mô tả sự tạo thành ion sodium, ion magnesium.

Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các ion này và cho biết sự phân bố electron của 2 ion này giống sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm nào?

• Nguyên tử sodium nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng tạo thành ion sodium.
• Nguyên tử magnesium nhường 2 electron ở lớp electron ngoài cùng tạo thành ion
• Số electron lớp ngoài cùng của các ion này đều bằng 8; sự phân bố electron của 2 ion này giống sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm Ne.
• Chia lớp thành các nhóm, thảo luận hoàn thành câu hỏi luyện tập: Hãy xác định vị trí của alumnium trong bảng tuần hoàn và vẽ sơ đồ tạo thành ion alumnium từ nguyên tử alumnium.
• Chia lớp thành các nhóm, thảo luận hoàn thành câu hỏi luyện tập: Hãy xác định vị trí của alumnium trong bảng tuần hoàn và vẽ sơ đồ tạo thành ion alumnium từ nguyên tử alumnium.
• Thuộc nhóm IIA, chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

1. Mô tả sự tạo thành ion âm

Quan sát Hình 6.3, em hãy mô tả sự tạo thành ion chloride, ion oxide. Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của các ion này và cho biết sự phân bố electron của 2 ion này giống sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm nào?

• Nguyên tử chlorine nhận thêm 1 electron vào lớp electron ngoài cùng tạo thành ion chloride, nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron vào lớp ngoài cùng tạo thành oxide.
• Số electron lớp ngoài cùng của các ion này đều bằng 8, sự phân bố electron của ion oxide và ion chloride giống sự phân bố electron của nguyên tử khí hiếm Ne và Ar.

Chia lớp thành các nhóm, thực hiện nhiệm vụ:

Nhóm 1 + 3:

Xác định vị trí của sunfur trong bảng tuần hoàn và vẽ sơ đồ tạo thành ion sunfur ( ) từ nguyên tử sunfur.

Nhóm 2 + 4:

Xác định vị trí của nitrogen trên bảng tuần hoàn và vẽ sơ đồ tạo thành ion nitride từ nguyên tử nitrogen.