Đề thi, đề kiểm tra cuối học kì 1 Hoá học 8 Cánh diều (đề tham khảo số 4)

1. A

2. C

3. B

4. C

5. D

6. A

7. C

8. D

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(1đ)

- Phản ứng hoá học giữa chất dinh dưỡng với oxygen cung cấp năng lượng cho cơ thể hoạt động là phản ứng toả nhiệt.

- Ví dụ một số phản ứng toả nhiệt:

+ Phản ứng đốt cháy than;

+ Phản ứng đốt cháy khí gas…

  0,5 đ

0,5 đ

Câu 2

(3đ)

a. Phương trình hóa học của phản ứng:

Na₂CO₃+ CaCl₂ → CaCO₃+ 2NaCl.

b.

- Số phân tử Na₂CO₃ : số phân tử CaCl₂  = 1 : 1

- Số phân tử Na₂CO₃ : số phân tử CaCO₃  = 1:1

-Số phân tử Na₂CO₃: số phân tử NaCl = 1 : 2

-Số phân tử CaCl₂ : Số phân tử CaCO₃= 1 : 1

-Số phân tử CaCl₂ : Số phân tử NaCl = 1 : 2

-Số phân tử CaCO₃: số phân tử NaCl = 1 : 2

(HS có thể trả lời đúng 3 trong 6 cặp tỉ lệ trên)

2.

a. 2Mg + O₂   →   2MgO

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 

m_Mg+ mO₂= mMgO 

=> 1,5 mO₂+ mO₂= m_MgO

  Vì m_Mg= 1,5.mO₂

=> mO₂= 8/2,5 = 3,2 (g)

Vậy mMg= 1,5.mO2= 1,5.3,2 = 4,8 (g)

0,25đ

0,25đ/ cặp

0,5 đ

1,5 đ

Câu 3

(2đ)

a. Số mol chất tan có trong 100 ml dung dịch NaOH 0,5M là:

n_NaOH = C_M . V =  0,5. 0,1  = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M chứa 0,05 mol NaOH là:

V = n/C_M  = 0,05/2 = 0,025 lít = 25 ml.

b. Số mol CaCO₃ = 0,15 mol, n_CaO = 0,12 mol

Phương trình phản ứng:

CaCO3  CaO + CO₂

0,15       →    0,15               (mol)

Khối lượng CaO thu được theo lý thuyết là 

m_lt  = m_CaO = 0,15. 56 = 8,4 g

Hiệu suất phản ứng là 

1đ

1đ

CHỦ ĐỀ

Điểm số

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

2

0

0

0

0

0

0

2

0

0,5

6

2 ý

4

1 ý

4

1 ý

0

1 ý

14

5 ý

9,5

8

2 ý

4

1 ý

4

1 ý

0

1 ý

16

5 ý

2

2

1

2

1

1

0

1 ý

4

6

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

10 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL

(số ý)

TN

(số câu)

TL

(số ý)

TN

(số câu)

0

2

 Làm quen với bộ dụng cụ, thiết bị thực hành môn khoa học tự nhiên 8

Nhận biết

- Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.

- Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn.

- Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN.

0

2

C6, 8

Thông hiểu

3

14

1. Biến đổi vật lí và biến đổi hóa học

- Nêu được khái niệm,  biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

- Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

1

1

C1

C1

- Phân biệt được sự biến đổi vật lý và hóa học trong quá trình đốt nến.

- Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa học.

1

C13

- Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm.

- Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

- Nêu được một số dấu hiệu chứng tot có phản ứng hóa học xảy ra.

2

C2

1

C9

- Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

- Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương trình hóa học.

1

C2.1

- Trình bày được ý nghĩa của phương trình hóa học.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

2

C11, 12

- Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học của một số phản ứng cụ thể.

- Tính tổng hệ số của cac chất sản phẩm trong phương trình có các chỉ số là ẩn x,y.

1

1

C2.2

C15

4. Mol và tỉ khối chất khí

- Nêu được khái niệm mol.

- Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

- Nêu được điều kiện chuẩn của chất khí.

3

C3, 4, 5

- Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng, thể tích chất khí ở đkc

- So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

1

C10

1

C14

5. Tính theo phương trình hóa học

1

C3.2

- Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đac tan trong nhau.

- Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

1

C7

- Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác.

- Tính theo PTHH có áp dụng công thức về nồng độ

1

1

C3.1

C16