Trang chủ » Bộ đề thi, đề kiểm tra Hóa học 8 cánh diều

Đề thi, đề kiểm tra giữa học kì 2 Hoá học 8 Cánh diều (đề tham khảo số 2)

Tổng hợp đề thi, đề kiểm tra giữa học kì 2 Hoá học 8 cánh diều (đề tham khảo số 2). Bộ đề biên soạn bao gồm các dạng bài tập và đáp án chi tiết được xây dựng theo sát theo nội dung chương trình học giúp học sinh ôn tập, củng cố kiến thức, giúp định vị khả năng tư duy logic, khả năng nhận biết. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích giúp các em đạt điểm cao trong kì thi, kì kiểm tra sắp tới. Các em kéo xuống để ôn luyện.

I. ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 HÓA HỌC 8 CÁNH DIỀU

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1: (NB) Chất nào sau đây là acid?

A. CH₃COOH.

B. NaCl.

C. Ba(OH)₂.

D. MgSO₄.

Câu 2: (TH) Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là

A. Phenolphtalein

B. Quỳ tím

C. dd H₂SO₄

D. dd HCl

Câu 3: (NB) Tìm phát biểu đúng

A. Base là hợp chất mà phân tử có chứa nguyên tử kim loại

B. Acid là hợp chất mà phân tử có chứa một hay nhiều nguyên tử H

C. Base hay còn gọi là kiềm

D. Chỉ có base tan mới gọi là kiềm

Câu 4: (NB) Dung dịch base làm chất nào từ không màu thành màu hồng?

A. Quỳ tím

B. Phenolphthalein

C. Tinh bột

D. Nước

Câu 5: (NB) Công thức hóa học của iron(III) hydroxide là

A. Fe(OH)₂

B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃

D. FeO

Câu 6: (TH) Cho hai thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

A. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.

B. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

C. Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.

D. Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.

Câu 7: (TH) Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t= 2v_n.

B. v_t=v_n

C. v_t=0,5v_n.

D. v_t=v_n=0.

Câu 8: (VD) Cho 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 50 ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Làm quỳ tím hoá đỏ

C. Phản ứng được với magnesium giải phóng khí hydrogen

D. Không làm đổi màu quỳ tím

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm)

a. (NB) Tốc độ phản ứng là gì?

b. (TH) Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hay chậm hơn cháy trong không khí? Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng đốt cháy than?

Câu 2. (2 điểm) Cho 3,79g hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 0,08 mol khí.

a. (VD) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. (VDC) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.

Câu 3. (2 điểm)

a. (VD) Có hai ống nghiệm không nhãn đựng dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Hãy nêu cách nhận biết hai dung dịch trên.

b. (VDC) Cho 0,1 mol NaOH tác dụng với 0,2 mol HCl thu được m gam muối NaCl và nước. Tính m.

II. HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 HÓA HỌC 8 CÁNH DIỀU

MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 (HÓA HỌC) – CÁNH DIỀU

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm.

2. C

3. D

8. A

B. PHẦN TỰ LUẬN: (6,0 điểm)

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(2đ)

a. Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học.

- Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí.

- Yếu tố nồng độ đã ảnh hưởng đến phản ứng đốt cháy than.

1đ

0,5đ

Câu 2

(2đ)

a. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b. Gọi a và b lần lượt là số mol Zn và Al trong hỗn hợp.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (1)

a → a

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

b →

Từ số mol khí: a + = 0,08 (*)

Từ khối lượng hỗn hợp: 65a + 27b = 3,79 (**)

Từ (*) và (**) ta được

0,5đ

0,25đ

Câu 3

(2đ)

a. Dùng quỳ tím để nhận biết 2 dung dịch. Nhỏ 1 - 2 giọt dung dịch vào mẩu quỳ tím

Quỳ tím chuyển xanh là dung dịch NaOH
Quỳ tím chuyển đỏ là dung dịch HCl.

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Xét tỉ lệ: => HCl dư, NaOH phản ứng hết

=> Tính số mol NaCl theo NaOH

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol 1mol

Phản ứng: 0,1mol → 0,1mol

=> Khối lượng muối NaCl thu được là:

m_NaCl= 0,1.58,5 = 5,85 gam

1đ

0,2đ

III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 HÓA HỌC 8 CÁNH DIỀU

MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 (HÓA HỌC) – CÁNH DIỀU

NỘI DUNG	MỨC ĐỘ								Tổng số câu		Điểm số
	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng		VD cao		Tổng số câu
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Bài 7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác		1 ý	2	1 ý					2	2 ý	3
Bài 8. Acid	1					1 ý		1 ý	1	2 ý	2,5
Bài 9. Base	3		1		1	1 ý		1 ý	5	2 ý	4,5
Tổng số câu TN/TL	4	1 ý	3	1 ý	1	2 ý		2 ý	8	6 ý
Điểm số	2	1	1,5	1	0,5	2	0	2	4	6	10
Tổng số điểm	3 điểm 30%		2,5 điểm 25%		2,5 điểm 25%		2 điểm 20%		10 điểm 100 %		10 điểm

IV. BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 HÓA HỌC 8 CÁNH DIỀU

MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN 8 (HÓA HỌC) – CÁNH DIỀU

Nội dung	Mức độ	Yêu cầu cần đạt	Số ý TL/ Số câu hỏi TN		Câu hỏi
Nội dung	Mức độ	Yêu cầu cần đạt	TL (số ý)	TN (số câu)	TL (số ý)	TN (số câu)
PHẢN ỨNG HÓA HỌC			2	2
7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác	Nhận biết	- Nêu được khái niệm tốc độ phản ứng.	1		C1a
7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác	Thông hiểu	- So sánh tốc độ phản ứng của thí nghiệm đã cho. - Xác định mối quan hệ giữa v_t và v_n ở trạng thái cân bằng. - Xác định được than cháy trong bình khí oxygen nhanh hay chậm hơn khi cháy trong không khí và nêu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng này.	1	2	C1b	C6 C7
ACID – BASE – pH – OXIDE – MUỐI			4	6
8. Acid	Nhận biết	- Chọn được chất là acid.		1		C1
	Vận dụng	- Viết được phương trình hóa học dựa vào đề bài.	1		C2a
	Vận dụng cao	- Tính được khối lượng của các chất tham gia.	1		C2b
9. Base	Nhận biết	- Chọn được phát biểu đúng về base. - Chỉ ra được chất chỉ thị nào chuyển hồng khi gặp dung dịch base. - Chỉ ra được công thức hóa học dựa vào tên gọi của base.		3		C3 C4 C5
	Thông hiểu	- Chỉ ra được thuốc thử dùng để nhận biết. dd KOH và dd Ba(OH)₂		1		C2
	Vận dụng	- Xác định được môi trường sau phản ứng. - Nhận biết được dung dịch NaOH và HCl.	1	1	C3a	C8
	Vận dụng cao	- Tính khối lượng muối thu được dựa vào các dữ kiện đã cho.	1		C3b