Đề thi, đề kiểm tra học kì 1 Khoa học tự nhiên (Hóa học) 8 Kết nối tri thức (đề tham khảo số 1)

1. C

2. A

1. B

1. C

1. B

1. A

8. C

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(2đ)

a. Theo phương trình hóa học:

1 mol Fe tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H₂

Vậy: 

1,5 mol Fe……………………………………1,5 mol H₂

Số mol Fe cần dùng để thu được 1,5 mol H₂ là 1,5 mol.

b. PTHH: 2H₂ + O₂  to→  2H₂O

Số mol khí hydrogen là: nH2=mH2MH2 = 6,52= 3,25 (mol)

Theo phương trình hóa học:

2 mol H₂ tham gia phản ứng sẽ thu được 2 mol H₂O

Vậy:   

3,25 mol H₂ ……………..……………… 3,25 mol H₂O

Khối lượng nước sinh ra sau phản ứng là: 

mH2O = 3,25.18 = 58,5 (gam)

1đ

1đ

Câu 2

(2đ)

a. Người ta thường sử dụng chất rắn khan để pha chế dung dịch để xác định một cách chính xác khối lượng chất tan và khối lượng của dung môi. Từ đó tránh được những sai số khi tính toán nồng độ của dung dịch.

b. Đổi 1,43 g/ml= 1430 g/lít.

Ta có công thức tính nồng độ mol: 

CM= nctVdd

→ nKOH  = C_M .V = 2V

→ mKOH = MKOH. nKOH = 56.2V= 112V (g)                  (1)

Mặt khác: m_dd = D.V = 1430.V                                     (2)

Thay (1) và (2) vào công thức tính C%, ta có

C%= 112V1430V.100 (%)= 7,83 %

1đ

1đ

Câu 3

(2đ)

a. Sau một thời gian khối lượng của lọ sẽ tăng lên. Nguyên nhân do trong không khí có chứa khí carbon dioxide và hơi nước, chúng sẽ tác dụng với vôi sống làm khối lượng của lọ đựng vôi tăng lên.

PTHH: 

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

CaO + CO₂ → CaCO₃

b. Theo định luật bảo toàn khối lượng thì khối lượng khí oxygen thu được phải là:

mO2= mKMnO4– m_{chất rắn còn lại} 

          = 15,8 – 12,6 = 3,2(g)

Hiệu suất của phản ứng phân hủy bằng:

H = 2,83,2×100% = 87,5%

1đ

1đ

NỘI DUNG

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

1

1 ý

1 ý

1

2 ý

2,5

3

1

1

1 ý

1 ý

5

2 ý

4,5

1 ý

2

1 ý

2

2 ý

3

Tổng số câu TN/TL

4

1 ý

3

1 ý

1

2 ý

2 ý 

8

6 ý

Điểm số

2

1

1,5

1

0,5

2

0

2

4

6

10

Tổng số điểm

3 điểm

30%

2,5 điểm

25%

2,5 điểm

25%

2 điểm

20%

10 điểm

100 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/ 

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL 

(số ý)

TN 

(số câu)

TL

(số ý)

TN 

(số câu)

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

6

8

4. Dung dịch và nồng độ

Nhận biết

- Nhận biết được đáp án không đúng khi nói về dung dịch, dung môi, chất tan của các chất.

1

C1

Vận dụng

- Giải thích được lí do nên dùng chất rắn khan để pha chế dung dịch.

1 ý

C2a

- Tính được nồng độ phần trăm của một dung dịch khi biết nồng độ mol và khối lượng riêng.

1 ý

C2b

5. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

- Điền được từ còn thiếu trong phát biểu của Định luật bảo toàn khối lượng.

- Chọn được hạt vi mô được bảo toàn trong phản ứng hóa học.

- Nêu được phát biểu đúng về một phương trình chữ của phản ứng hóa học đã cho.

3

C3

C4

C5

Thông hiểu

- Chỉ ra được sản phẩm của phương trình hóa học đã cho.

1

C2

Vận dụng

- Tính được khối lượng của sản phẩm dựa vào Định luật bảo toàn khối lượng.

- Chỉ ra hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học cho tình huống được nêu.

1

1

C3a

C8

Vận dụng cao

- Tính hiệu suất của phản ứng hóa học đã cho.

1

C3b

6. Tính theo phương trình hóa học

Nhận biết

- Tính được số mol Fe cần dùng để thu được 1,5 mol H₂ từ phương trình hóa học cho sẵn.

1

C1a

Thông hiểu

- Tính được số mol khí CO₂ dựa vào các dữ kiện đã cho.

- Tính số mol HCl từ các dữ kiện đã cho.

- Tính khối lượng nước tạo thành khi biết khối lượng khí hydrogen.

1

2

C6

C7