Đề thi, đề kiểm tra giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên (Hóa học) 8 Kết nối tri thức (đề tham khảo số 4)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

B

C

A

D

C

A

B

B

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(2đ)

a) Trước phản ứng: nguyên tử C liên kết với nguyên tử H và các nguyên tử O liên kết với nhau.

- Sau phản ứng: nguyên tử O liên kết với nguyên tử C và liên kết với nguyên tử H.

b) Quá trình biến đổi hóa học: (1), (2) vì đó là sự phân hủy chất, có sự tạo thành chất mới.

- Quá trình biến đổi vật lí: (3), (4) vì các chất chỉ chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác, không có sự tạo thành chất mới.

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 2

(2đ)

a. Khối lượng dung dịch muối ăn bão hòa là:

mdd=mct+mH2O= 36 + 100=136 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn bão hòa là:

C% = mctmdd. 100%=36136. 100%≈ 26,47%

b. *Cách pha chế 200 ml dung dịch NaCl 0,1 M:

- Tính toán:

Số mol NaCl có trong dung dịch cần pha chế:

nNaCl=CM.V=0,1.200.10-3=0,02 (mol)

Thể tích dung dịch NaCl 1 M trong đó có hòa tan 0,02 mol NaCl:

V=nCM=0,021=0,02 L=20  (ml)

• Cách pha chế:

- Đong lấy 20 ml dung dịch NaCl 1 M cho vào bình tam giác.

- Thêm dần dần nước cất vào bình cho đủ 200 mL. Lắc đều, ta được 200 ml dung dịch NaCl 0,1 M cần pha chế.

0,5 đ

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Câu 3

(2đ)

a. MO2=32 (g/mol)

dX/O2=MXMO2 → MX=dX/O2. MO2= 1,375 . 32 = 44 (g/mol).

→ X là carbon dioxide (CO₂).

→ nCO2=mCO2MCO2=1144=0,25 (mol)

→ VCO2=24,79.nCO2=24,79.0,25=6,1975 (L)

b. Trong lòng đất luôn luôn xảy ra sự phân hủy một số hợp chất vô cơ và hữu cơ, sinh ra khí CO₂. Khí CO₂ không màu, không mùi, không duy trì sự cháy và sự sống của con người và động vật. Mặt khác, khí CO₂ nặng hơn không khí 1,52 lần. Vì vậy, khí CO₂ thường tích tụ ở đáy giếng khơi, trên nền hang sâu. Con người và động vật xuống nơi này sẽ bị chết ngạt, do vậy cần phải cảnh giác trước khi xuống.

- Một số cách kiểm tra: thắp nến hoặc đèn dầu thòng dây thả dần xuống điểm sâu nhất, cho một con gà hoặc con chim vào lồng rồi thả từ từ xuống…

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

CHỦ ĐỀ

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

MỞ ĐẦU

1

1

2

1

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

3

1 ý

2

1 ý

1

2 ý

2 ý

6

6 ý

9

Tổng số câu TN/TL

4

1 ý

3

1 ý

1

2 ý

2 ý 

8

6 ý

Điểm số

2

1

1,5

1

0,5

2

0

2

8

6

10

Tổng số điểm

3 điểm

30%

2,5 điểm

25%

2,5 điểm

25%

2 điểm

20%

10 điểm

100 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/ 

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL 

(số ý)

TN 

(số câu)

TL

(số ý)

TN 

(số câu)

MỞ ĐẦU

0

2

Nhận biết

- Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.

1

C4

Thông hiểu

- Chỉ ra quy tắc, lưu ý về sử dụng điện và hóa chất an toàn.

1

C7

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

5

6

2. Phản ứng hóa học

Nhận biết

- Nêu được khái niệm, đưa ra được ví dụ minh họa và phân biệt được biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

- Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm.

- Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

- Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

1

1

C1a

C2

Thông hiểu

- Chỉ ra được các giai đoạn có sự biến đổi hóa học, biến đổi vật lí trong phản ứng tỏa nhiệt.

- Chỉ ra được phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt.

1

1

C1b

C5

Nhận biết

- Xác định mol, tỉ khối và chuyển đổi giữa số mol và khối lượng.

1

C1

Vận dụng

- Sử dụng được các công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn.

1

1

C8

Vận dụng cao

- Vận dụng kiến thức về tỉ khối chất khí để giải quyết các vấn đề trong thực tiễn.

1

Nhận biết

- Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đã tan trong nhau.

- Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

1

C3

Thông hiểu

- Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.

1

C6

Vận dụng

- Vận dụng kiến thức về độ tan và nồng độ % để giải quyết tình huống.

1

C2a

Vận dụng cao

1

C2b