Đề thi, đề kiểm tra giữa học kì 1 Khoa học tự nhiên (Hóa học) 8 Kết nối tri thức (đề tham khảo số 3)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

D

B

A

D

B

C

A

D

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(2đ)

a. Tên hóa chất : Axit sunfuric (Sulfuric acid)

Công thức hóa học: H₂SO₄

Khối lượng phân tử: 98,08 g/mol

Thể tích: 500ml

Hạn sử dụng 3 năm kể từ ngày sản xuất.

b. Cho dung dịch  H₂SO₄ tác dụng với mẫu thử của các dung dịch trên: 

-  Có bọt khí thoát ra là Na₂CO₃.

- Có kết tủa trắng là BaCl₂.

- Không có hiện tượng gì là MgSO₄.

PTHH:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

1đ

0,5đ

0,5đ

Câu 2

(2đ)

a. Tỉ khối của khí A so với khí B là: dX/Y=1,25 

 dX/Y =MXMYMY=MXdX/Y =80 : 1,25=64 (g/mol)

b. Xét tỉ khối của H₂, CO₂, Cl₂, N₂ với không khí:

dH2/kk≈0,06; dCO2/kk  1,52; dCl2/kk≈2,45; dN2/kk≈0,97.

→ H₂ và N₂ nhẹ hơn không khí, CO₂, Cl₂ nặng hơn không khí.

Bạn học sinh làm chưa đúng, cách (1) bạn chỉ thu được khí H₂, cách (2) bạn chỉ thu được khí CO₂. 

1đ

0,5đ

0,5đ

Câu 3

(2đ)

a. Số mol sulfuric acid trong dung dịch là

nH2SO4=0,25.0,2=0,05 (mol)

Thể tích dung dịch sau khi pha nước:

V_sau = 0,25 + 0,15 = 0,4 (L)

Nồng độ dung dịch sau khi pha nước:

CM(sau)=nVsau=0,050,4=0,125(M)

Vậy nồng độ dung dịch thu được là 0,125 M.

b. Khối lượng chất tan ở dung dịch (1) là: 

m₁= m_dd(1).C% = m .  10%100%= 0,1m

Khối lượng chất tan ở dung dịch (2) là:

m₂ =  m_dd(2).C% = 300 .  25%100% = 75 (g)

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi trộn thu được là: m_ct = m₁+m₂ = 0,1m + 75 (g)

Khối lượng dung dịch mới thu được sau khi trộn là:

m_dd = m_dd1 + m_dd2= 300 + m

Ta có nồng độ dung dịch mới thu được là:

C% = mctmdd. 100%= 0,1m+75300+m.100%=15%

→ m = 600 (g)

0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

CHỦ ĐỀ

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

1

1 ý

1

2

1 ý

1,5

3

2

1 ý

1

2 ý

2 ý

6

5 ý

8,5

Tổng số câu TN/TL

4

1 ý

3

1 ý

1

2 ý

2 ý 

8

6 ý

Điểm số

2

1

1,5

1

0,5

2

0

2

8

6

10

Tổng số điểm

3 điểm

30%

2,5 điểm

25%

2,5 điểm

25%

2 điểm

20%

10 điểm

100 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/ 

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL 

(số ý)

TN 

(số câu)

TL

(số ý)

TN 

(số câu)

MỞ ĐẦU

1

2

Nhận biết

- Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất, thiết bị điện.

1

1

C1a

C4

Thông hiểu

- Trình bày quy tắc sử dụng hóa chất, thiết bị điện an toàn.

1

C5

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

5

6

2. Phản ứng hóa học

Nhận biết

- Nêu được khái niệm, đưa ra được ví dụ minh họa và phân biệt được biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

- Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm

- Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

- Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

1

C1

Thông hiểu

- Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

- Chỉ ra được ứng dụng của phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt.

1

C6

Vận dụng

- Phân biệt được các chất bằng các phản ứng hóa học

1

C1b

Nhận biết

- Nêu được khái niệm mol.

- Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

- Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25^oC.

1

C2

Thông hiểu

- Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng.

- So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

1

C2a

Vận dụng

- Sử dụng được các công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: 1 bar và 25^oC

1

C8

Vận dụng cao

- Liên hệ vận dụng giải quyết vấn đề liên quan đến tỉ khối của chất khí.

1

Nhận biết

- Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đã tan trong nhau.

- Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

1

C3

Thông hiểu

- Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.

1

C7

Vận dụng

- Pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước.

1

C3a

Vận dụng cao

- Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác.

1

C3b