Trang chủ » Bộ trắc nghiệm hóa học 11 KNTT

Đề thi, đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa học 11 Kết nối ( đề tham khảo số 1)

Tổng hợp đề thi, đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa học 11 kết nối ( đề tham khảo số 1). Bộ đề biên soạn bao gồm các dạng bài tập và đáp án chi tiết được xây dựng theo sát theo nội dung chương trình học giúp học sinh ôn tập, củng cố kiến thức, giúp định vị khả năng tư duy logic, khả năng nhận biết. Đây sẽ là tài liệu ôn tập hữu ích giúp các em đạt điểm cao trong kì thi, kì kiểm tra sắp tới. Các em kéo xuống để ôn luyện.

I. ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11 - KNTT

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Hợp chất phenol đơn giản nhất có công thức là

A. C₆H₆OH.

B. C₆H₅OH.

C. C₆H₈O.

D. C₆H₆O₆.

Câu 2. Chất nào dưới đây thuộc loại phenol?

Câu 3. Hợp chất carbonyl là

A. các hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm chức carbonate.

B. các hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm chức carbonyl.

C. các hợp chất vô cơ trong phân tử có chứa nhóm chức carbonate.

D. các hợp chất vô cơ trong phân tử có chứa nhóm chức carbonyl.

Câu 4. Công thức cấu tạo không phải của aldehyde là

A. H-CH=O.

B. O=CH-CH=O.

C. CH₃-CO-CH₃.

D. CH₃-CH=O.

Câu 5. Oxi hóa alcohol nào dưới đây bằng CuO tạo thành sản phẩm có phản ứng iodoform?

A. CH₃CCH₂CH₂OH.

B. CH₃OH.

C. (CH₃)₂CCHCH₂OH.

D. CH₃CH₂OH.

Câu 6. Sữa chua được lên men từ sữa bột, sữa bò, sữa dê,… Sữa chua tốt cho hệ tiêu hóa. Vị chua trong sữa chua tạo bởi acid nào sau đây ?

A. Formic acid.

B. Acetic acid.

C. Lactic acid.

D. Benzoic.

Câu 7. Tên gọi của hợp chất C₂H₅COOH là

A. formic acid.

B. propionic acid.

C. acetaldehyde.

D. acetic acid.

Câu 8. Chất nào sau đây không tác dụng được với acetic acid trong dung dịch?

A. NaOH.

B. CaCO₃.

C. Na₂O.

D. CuS.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch phenolate sodium phản ứng với khí CO₂ lấy chất hữu cơ vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được phenolate sodium.

B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol.

C. Cho ethanol tác dụng với Na lấy chất rắn thu được hòa tan vào nước lại thu được ethanol.

D. Cho ethanol đi qua H₂SO₄ đặc ở 170^oC tạo thành ankene_.

Câu 10. Phát biểu không đúng khi nói về tính chất vật lí của phenol là

A. phenol ít tan trong nước ở điều kiện thường.

B. tan tốt trong dung môi hữu cơ.

C. độc, có thể gây bỏng khi tiếp xúc với da.

D. ở nhiệt độ cao, phenol không tan trong nước.

Câu 11. Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C₆H₅^- trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng giữa phenol với

A. nước Br₂.

B. dung dịch NaOH.

C. Na kim loại

D. H₂ (Ni, nung nóng).

Câu 12. Số chất ứng với công thức phân tử C₇H₈O (là dẫn xuất của benzene) đều tác dụng với dung dịch NaOH là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 13. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt hai chất sau?

A. I₂ trong môi trường kiềm.

B. K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid.

C. Thuốc thử Tollens.

D. Cu(OH)₂.

Câu 14. Chất nào sau đây phản ứng với LiAlH₄ tạo ra sản phẩm là alcohol bậc 1?

A. CH₃CH₂COCH₃.

B. CH₃CH₂CH₂CH₂CHO.

C. CH₃CH₂COCH₂CH₃.

D. CH₃CH(CH₃)CH₂COOH.

Câu 15. Phát biểu nào sau đây sai về tính chất của hợp chất carbonyl?

A. Aldehyde phản ứng được với nước bromine.

B. Ketone không phản ứng được với Cu(OH)₂/OH^-.

C. Aldehyde tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo ra bạc.

D. Trong các hợp chất carbonyl, chỉ aldehyde bị khử bởi NaBH₄.

Câu 16. Cho sơ đồ các phản ứng:

A. CH₃COOH, CH₄, HCHO.

B. CH₃CONa, CH₄, C₂H₂

C. CH₃COONa, CH₄, HCHO

D. CH₃COONa, CH₃OH, HCHO

Câu 17. Cho sơ đồ các phản ứng:

Câu 18. Trung hoa 14,4 gam carboxylic acid đơn chức X, cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của X là

A. CH₃COOH.

B. C₂H₅COOH.

C. C₂H₃COOH.

D. HCOOH.

Câu 19. Cho các chất sau: (1) C₃H₃, (2) C₂H₅OH, (3) CH₃CHO, (4) CH₃COOH. Thứ tự các chất theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là

A. (1), (2), (3), (4).

B. (4), (3), (2), (1).

C. (1), (2), (4), (3).

D. (1), (3), (2), (4).

Câu 20. Tartaric acid có công thức cấu tạo như sau:

1 mol tartaric acid có khả năng phản ứng với 4 mol X. X có thể là chất nào trong số các chất sau?

A. Sodium.

B. Sodium hydroxide.

C. Sodium carbonate.

D. Sodium hydrogen carbonate.

B. PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

Benzene cumene phenol sodium phenoxide phenol

Câu 2. (2 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất sau: propan-1-ol (CH₃CH₂CH₂OH), prop-1-en-3-ol (CH₂CHCH₂OH), propanal (CH₃CH₂CHO), propanone (CH₃COCH₃). Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 3 (1 điểm) Methanoic acid HCOOH có tên thường gọi là formic acid do nó tồn tại trong vòi đốt của con kiến (tên tiếng Latin của kiến là formica). Khi chúng ta bị kiến đốt, một dung dịch X chứa 50% thể tích methanoic acid từ vòi của con kiến sẽ được tiêm vào da của chúng ta. Một con kiến thông thường sẽ chứa 76 L dung dịch X.

a. Biết khối lượng riêng của methanoic acid là 1,22 g/cm³. Hãy xác định khối lượng methanoic acid có trong một con kiến

b. Một phương pháp đơn giản để làm giảm đau khi bị kiến đốt là sử dụng sodium hydrogencarbonate để trung hòa methanoic acid. Khi một con kiến đốt người, nó sẽ đẩy 80% số methanol acid trong cơ thể của nó sang người. Xác định lượng sodium hydrogen carbonate cần để trung hòa hết acid khi bị kiến đốt.

II. HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 (2023 – 2024)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

1. B	2. D	3. B	4. C	5. D
6. C	7. B	8. D	9. B	10. D
11. A	12. B	13. A	14. B	15. D
16. C	17. A	18. C	19. D	20. A

B. PHẦN TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

(2 điểm)

0,5đ

Câu 2

(2 điểm)

	Dung dịch nước bromine Br₂	Kim loại Na	Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm
propan-1-ol (CH₃CH₂CH₂OH)	x	Khí thoát ra	Tạo kết tủa màu đỏ gạch
prop-1-en-3-ol (CH₂CHCH₂OH)	Mất màu nước bromine
propanal (CH₃CH₂CHO)	x	Khí thoát ra	x
propanone (CH₃COCH₃)	x	x

0,5đ

Câu 3 (1 điểm)

a. Thể tích methanoic acid nguyên chất trong một con kiến là: 76.0,5 = 38 L

Khối lượng methanoic acid có trong một con kiến là: 1,22.0,0038 = 0,0046 g

b. HCOOH + NaHCO₃ HCOONa + CO₂ + H₂O

Số mol HCOOH là : 0,0046/46 = 0,0001 mol

Khối lượng NaHCO₃ cần dùng để trung hòa hết methanoic acid là:

0,0001.84 = 0,0084 g = 8,4 mg

0,25đ

III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 (2023 – 2024)

CHỦ ĐỀ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

Dẫn xuất Halogen – Alcohol - Phenol

Bài 21. Phenol

3,5đ

Hợp chất Carbonyl – Carboxylic Acid

Bài 23. Hợp chất carbonyl

3,75đ

Bài 24. Carboxylic acid

2,75đ

Tổng số câu TN/TL

10 điểm

Điểm số

2đ

3đ

0đ

2đ

0đ

1đ

5đ

Tổng số điểm

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

100 %

IV. BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ 2 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

Nội dung	Mức độ	Yêu cầu cần đạt	Số ý TL/ Số câu hỏi TN		Câu hỏi
Nội dung	Mức độ	Yêu cầu cần đạt	TL	TN	TL	TN
Chương 5. Dẫn xuất Halogen – Alcohol - Phenol			1	6
Bài 21. Phenol	Nhận biết	- Nêu được khái niệm về phenol, tên gọi, công thức cấu tạo một số phenol đơn giản, đặc điểm cấu tạo và hình dạng phân tử của phenol - Nêu được tính chất vật lí của phenol - Trình bày được tính chất hóa học cơ bản của phenol: phản ứng thế H ở nhóm – OH, phản ứng thế ở vòng thơm - Mô tả hiện tượng thí nghiệm của phenol với sodium hydroxide, sodium carbonate, với nước bromine, với HNO₃ đặc trong H₂SO₄ đặc; giải thích được tính chất hóa học của phenol - Trình bày được ứng dụng của phenol và điều chế phenol (từ cumene và từ nhựa than đá	1	2	C1	C1, 2
Bài 21. Phenol	Thông hiểu			4		C9, 10, 11, 12
Chương 6. Hợp chất Carbonyl – Carboxylic Acid			2	14
Bài 23. Hợp chất Carbonyl	Nhận biết	- Nêu được khái niệm hợp chất carbonyl (aldehyde và ketone) - Gọi được tên theo danh pháp thay thế một số hợp chất carbonyl đơn giản (C1 – C5), tên thông thường một vài hợp chất carbonyl thường gặp - Nêu được đặc điểm về tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sôi, tính tan) của hợp chất carbonyl - Trình bày được tính chất hóa học của aldehyde, ketone: phản ứng khử (với NaBH₄ hoặc LiAlH₄); phản ứng oxi hóa aldehyde (với nước bromine, thuốc thử Tollens, Cu(OH)₂/OH^-); phản ứng cộng vào nhóm carbonyl (với HCN); phản ứng tạo iodoform - Mô tả hiện tượng thí nghiệm phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)₂/OH^-, phản ứng tạo iodoform từ acetone; giải thích tính chất hóa học của hợp chất carbonyl và xác định hợp chất có chứa nhóm CH₃CO^- - Trình bày được ứng dụng của hợp chất carbonyl và phương pháp điều chế acetaldehyde bằng cách oxi hóa ethylene, điều chế acetone từ cumene		3		C3, 4, 5
	Thông hiểu			4		C13, 14, 15, 16
	Vận dụng		1		C2
Bài 24. Carboxylic Acid	Nhận biết	- Nêu được khái niệm về carboxylic acid - Viết được công thức cấu tạo và gọi tên một số acid theo danh pháp thay thế (C1 – C5) và một vài acid thường gặp theo tên thông thường - Trình bày được đặc điểm cấu tạo và hình dạng phân tử acetic acid - Nêu và giải thích được đặc điểm về tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ sôi, tính tan) của carboxylic acid - Trình bày được tính chất hóa học cơ bản của carboxylic acid: Thể hiện tính acid (phản ứng với chất chỉ thị; phản ứng với kim loại, oxide kim loại, base, muối) và phản ứng ester hóa - Mô tả được các hiện tượng thí nghiệm về phản ứng của acetic acid (hoặc calcium carbonate), magnesium; điều chế ethyl acetate (hoặc quan sát qua video thí nghiệm); giải thích được tính chất hóa học của carboxylic acid - Trình bày được ứng dụng của một số carboxylic acid thông dụng và phương pháp điều chế carboxylic acid (điều chế acetic acid bằng phương pháp lên men giấm và phản ứng oxi hóa alkane)		3		C6, 7, 8
	Thông hiểu			4		C17, 18, 19, 20
	Vận dụng cao		1		C3