Đề thi, đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối ( đề tham khảo số 3)

I. ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11 - KNTT

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) 

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Điền vào chỗ chấm hoàn thành câu sau: “… của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.”

A. trạng thái cân bằng.

B. trạng thái ban đầu.

C. trạng thái kết thúc.

D. trạng thái phản ứng.

Câu 2. Cho đáp án đúng:

A. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.

B. Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

C. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất đầu.

D. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Câu 3. Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào bản chất của yếu nào nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Áp suất. 

C. Nhiệt độ.

D. Chất xúc tác.

Câu 4. Chất nào sau đây dẫn điện được?

A. CuO rắn, khan.

B. Cho CuO vào nước dư, khuấy đều.

C. K₂SO₄ rắn khan.

D. Cho K₂SO₄ vào nước dư, khuấy đều.

Câu 5. Dãy các chất đều là chất điện li yếu là

A. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.

B. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Mg(OH)₂.

C. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, AgCl.

D. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.

Câu 6. Theo thuyết Brnsted – Lowry chất nào dưới đây là acid?

A. HCl

B. HS^-

C. HCO₃^-

D. NH₃

Câu 7. Ở khoảng pH > 8, phenolphthalein có màu

A. Đỏ

B. Tím

C. Hồng

D. Không màu

Câu 8. Trong cơ thể động vật và thực vật, nguyên tố nitrogen là thành phần cấu tạo nên

A. nucleic acid.

B. carbohydrate.

C. phospholipid.

D. cholesterol.

Câu 9. Ở nhiệt độ 3000℃ hoặc có tia lửa điện, nitrogen kết hợp với oxygen. Phương trình hóa học của phản ứng là

A. N₂ + 2O₂  2NO₂.

B. N₂ + O₂  2NO.

C. 2N₂ + 5O₂  2N₂O₅.

D. 2N₂ + O₂  2N₂O.

Câu 10. Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất nào nitrogen hóa hợp trực tiếp với hydrogen tạo thành ammonia?

A. Nhiệt độ thấp, áp suất cao.

B. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.

C. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.

D. Nhiệt độ cao, áp suất cao.

Câu 11. Liên kết N – H là liên kết

A. phân cực.

B. không phân cực.

C. ion.

D. hydrogen. 

Câu 12. Tính khử của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. trong phân tử N có số oxi hóa -3.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 13. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính khử của ammonia?

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.

B. NH₃ + 3O₂  → 2N₂ + 6H₂O. 

C. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.

D. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Câu 14. Nguyên nhân hình thành fuel – NO_x trong không khí là

A. nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí

B. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl)

C. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl)

D. nhiệt độ rất cao (trên 3000^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa. 

Câu 15. Tên gọi của N₂O₄ là

A. Dinitrogen oxide.

B. Nitrogen monoxide.

C. Nitrogen dioxide.

D. Dinitrogen tetroxide.

Câu 16. Liên kết O – H trong cấu tạo phân tử nitric acid là liên kết

A. phân cực.

B. không phân cực.

C. ion.

D. cho – nhận.

Câu 17. Khi tăng áp suất của hệ phản ứng: 

CO(k) + H₂O(k) ⇌ CO₂(k) + H₂(k)

thì cân bằng sẽ: 

A. Chuyển dời theo chiều nghịch.

B. Chuyển dời theo chiều thuận.

C. Không chuyển dịch.

D. Chuyển dời theo chiều thuận rồi cân bằng.

Câu 18. Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k) ; ΔH < 0

Cho các biện pháp:

1. Tăng nhiệt độ;

2. Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

3. Hạ nhiệt độ;

4. Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

5. Giảm nồng độ SO₃;

6. Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5)

B. (2), (3), (5)

C. (2), (3), (4), (6)

D. (1), (2), (4)

Câu 19. Trong công nghiệp, để điều chế khí than ước, người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:

CO(_r) + H₂O(k) CO(k) + H₂(k)      H > 0

Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi

B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

C. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

D. Tăng nồng độ hidro làm cân bằng chuyển sang chiều thuận

Câu 20. Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 1

B. 1,3

C. 4

D. 3

Câu 21. pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là

A. pH = 13

B. pH = 12

C. pH = 1

D. pH = 11

Câu 22. Để khử chua cho đất người ta dùng chất nào sau đây?

A. CaCO₃

B. MgCO₃

C. NaCl

D. CaO

Câu 23. Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Câu 24. Chọn đáp án sai. Nitrogen có những đặc điểm tính chất sau:

A. Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.

B. Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ khi có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.

C. Nitrogen thể hiện tinnhs khử khi tác dụng với nugyene tố có độ âm điện lớn hơn.

D. Nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

Câu 25. Có các dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH₄NO₃, Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch

A. NaOH.                        

B. BaCl₂.                         

C. NaHSO₄.                     

D. Ba(OH)₂.

Câu 26. Hợp chất X tan trong nước tạo dung dịch không màu. Dung dịch này không tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂, khi phản ứng với NaOH tạo ra khí có mùi khai, khi phản ứng với  dung dịch HCl tạo ra khí làm đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch thuốc tím. Chất này là

A. NH₄HSO_3.                                     

B. Na₂SO₃.

C. NH₄HCO_3.                          

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 27. Nhận xét nào dưới đây sai?

A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.

B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.

C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.

D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.

Câu 28. Phản ứng nào sau đây mô tả ứng dụng tính acid của nitric acid?

A. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).

B. ZnS + HNO₃(đặc nóng).

C. Fe + HNO₃(loãng).

D. Al₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).

B. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Cho phản ứng sau:

H₂O(k) + CO(k) ⇌ H₂(k) + CO₂(k) 

ở 700^oC hằng số cân bằng K_C = 1,873. Tính nồng độ H₂O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H₂O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700^oC.

Câu 2. (1 điểm) Viết các phương trình hóa học minh họa quá trình hình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen.

Câu 3 (1 điểm) Một hỗn hợp N₂ và H₂ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N₂ đã phản ứng là 15%. Tính thành phần % số mol N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu?

II. HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) 

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.   

B. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

Câu	Nội dung đáp án	Biểu điểm
Câu 1 (1Đ)	Nồng độ của H2O ban đầu là 0,03M. Nồng độ của CO ban đầu là 0,03M. Gọi nồng độ của H2O phản ứng là x             H2O(k)       +     CO(k)     ⇌    H2(k) + CO2(k)  Phản ứng:               x                       x                      x           x Cân bằng:        (0,03 – x)         (0,03 – x)               x           x KC =  = 1,873  x = 0,017  Vậy [H2O] = 0,013M; [CO] = 0,013M	0,25đ     0,25đ   0,5đ
Câu 2 (1Đ)		0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3 (1Đ)	Gọi số mol N2, H2 ban đầu lần lượt là a và b (mol)  = 15%.a = 0,15a (mol) Ban đầu:                     a               b Phản ứng:                0,15a        0,45a                 0,3a Sau phản ứng:           0,85a   b – 0,45a               0,3a  nđầu = a + b (mol) và nsau = 0,85a + b – 0,45a + 0,3a = 0,7a + b (mol) Sau phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu nên ta có: pđầu – psau = 0,05. pđầu  0,95. pđầu = psau  Mặt khác, ở nhiệt độ không đổi thì: Giả sử có 3 mol N2 và 5 mol H2  % và %= 62,5%.	0,25đ       0,25đ           0,25đ     0,25đ

III. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

IV. BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC